Question

2．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，硝酸與銅反應(yīng)得到NO₂、N₂O₄共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H₂與D₂含有的中子數(shù)為0.3N_A
• D． 0.1L18mol/L濃硫酸與足量金屬銅在加熱條件下充分反應(yīng)，生成0.9N_A個(gè)SO₂分子

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下HF為液體；
B、NO₂、N₂O₄的最簡式均為NO₂，求出23gNO₂、N₂O₄混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)由硝酸反應(yīng)生成NO₂時(shí)氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)來分析；
C、H₂與D₂的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法求出兩者的比例；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂、N₂O₄的最簡式均為NO₂，23gNO₂、N₂O₄混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，而由硝酸反應(yīng)生成NO₂時(shí)氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，故生成0.5molNO₂時(shí)，硝酸得0.5mol電子，即銅失去0.5mol電子即0.5N_A個(gè)，故B正確；
C、H₂與D₂的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H₂與D₂的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為0.1mol，而D₂的物質(zhì)的量為0.3mol，而H₂中不含中子，D₂中含2個(gè)中子，故0.3molD₂中含0.6mol中子即0.6N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故硫酸變稀后反應(yīng)停止，即濃硫酸不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.9N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．