Question

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:
工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液
濾餅ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO₂
回答下列問題:
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是     ，發(fā)生反應的離子方程式為                                  。
加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                             。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                          。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                             。
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂ .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                                                  。                

Answer 1

（1）Fe²⁺和Mn²⁺  鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)
（2）置換反應  鎳  
（3）取少量水洗液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
（4）1

解析（1）根據(jù)題意，Ni(Ⅱ)不能被氧化，反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe²⁺和Mn²⁺，發(fā)生的離子方程式為MnO₄^-+3 Fe²⁺+7H₂O="3" Fe⁽OH⁾₃↓+ MnO₂+5H⁺；2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺。加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)。
（2）反應③為鋅與鎳離子的反應，反應類型為置換反應，得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有金屬鎳。
（3）檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量水洗液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸酸化，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，說明沒有硫酸根離子，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈
（4）根據(jù)關(guān)系式ZnCO₃·xZn(OH)₂  -------------- （x+1）ZnO
125+99x              81（x+1）
11.2g                  8.1g
解得：x=1     
【考點定位】工藝流程、化學實驗、化學計算