在下列①~⑩中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中(填編號):
①滲析 ②鹽析 ③聚沉 ④溶膠 ⑤凝膠 ⑥布朗運動 ⑦電泳
⑧丁達爾現(xiàn)象 ⑨中和 ⑩水解
(1)肥皂水中透過強光,可以見到光亮的“通路”。這種現(xiàn)象稱為___________。
(2)在制取肥皂時,加入食鹽細粒使肥皂析出,這個過程稱為_____________。
(3)在肥皂水中滴加酚酞,溶液變成紅色,說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了____________。
(4)在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液,產生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做___________。
(5)用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做___________。
科目:高中化學 來源: 題型:
將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。
回答下列問題:
(1)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是________(填序號)。
①用混凝法獲取淡水
②提高部分產品的質量
③優(yōu)化提取產品的品種
④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子數(shù)為________mol。
(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO |
濃度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為______________________________,產品2的化學式為__________,1 L濃海水最多可得到產品2的質量為________g。
(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為________________________;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式:____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A 生成物能量一定低于反應物總能量
B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C 英語蓋斯定律,可計算某些難以直接側臉房的反應焓變
D 同溫同壓下,在光照和點燃條件的
不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
存放下列試劑的方法中,有錯誤并且會引起危險的是 ( )
A.白磷浸在盛有CS2的敞口試劑瓶中 B.金屬鈉浸在盛有煤油的試劑瓶中
C.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中 D.溴水放在帶橡皮塞的試劑瓶中
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科目:高中化學 來源: 題型:
銅既能與稀硝酸反應,也能與濃硝酸反應,當銅與一定濃度硝酸反應時,可將方程式表示為:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮2NO2 N2O4)。
(1)硝酸在該反應中的作用是__________________。(1分)
(2)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是______________,如果得到的NO和NO2物質的量相同,則參加反應的硝酸的物質的量是______________,在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余,則通入O2的體積為____________;所得溶液(假設溶質不擴散)的物質的量濃度是___________ 。
(3)如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10,寫出并配平該反應的離子方程式_________________________________________________________。
(4)如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定,則方程式可能的配平系數(shù)有許多組,其原因是_ ____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是
A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?5H2O
B.溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?3H2O
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4 FeO+SO3↑
D.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe2O3
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科目:高中化學 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C.在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
D.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
(1)磷元素的原子結構示意圖是____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10===P4+10CO
每生成1 mol P4時,就有________mol電子發(fā)生轉移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-
2S2O+I2===S4O
+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質的量是________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:
2IO+5SO
+2H+===I2+5SO
+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示:
0.01 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01 mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的 體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s | |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
該實驗的目的是________________________________________________________________________;
表中V2=________mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素,在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中,NH4Cl的作用是__________________________________________
_________________。
(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調節(jié)pH≈3。Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+______
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