下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)

A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)

A．HCl          B．HBr           C．HI 

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：________________________________________________________________________。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_________________________________________________。

(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？


答案　(1)A　(2)A　(3)放熱反應(yīng)　(4)Cl2

(5)能。元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的能量就越多。

解析　破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)放出的能量相等，放出的能量越多，物質(zhì)本身具有的能量越低，分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol H2時(shí)放出的能量最多，為436 kJ；

(2)在氫化物中，生成1 mol HCl時(shí)放出的能量最多，為432 kJ；(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依次為：185 kJ、103 kJ和9 kJ。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不屬于蛋白質(zhì)變性的是(　　)

A．農(nóng)業(yè)上用波爾多液(由硫酸銅、生石灰和水制成)消滅病蟲等

B．蛋白質(zhì)溶液加入氯化鎂產(chǎn)生沉淀

C．用甲醛溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本

D．打針時(shí)用75%的乙醇溶液消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施不符合節(jié)能減排的是(　　)

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問(wèn)題

B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，做家庭燃?xì)?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)科研小組的同學(xué)查閱材料，得到如下材料：

酸雨是指pH小于5.6的各種大氣降水，酸雨的形成是大氣受污染的產(chǎn)物和表現(xiàn)。酸雨中含有多種無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，多數(shù)情況下以硫酸為主。燃料燃燒、火山噴發(fā)、枯死植物腐爛、從含硫的金屬礦石中提煉金屬和生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中都會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫在空氣中、云中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成硫酸。北京地區(qū)有效地控制了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。

請(qǐng)你仔細(xì)閱讀以上材料，回答下列問(wèn)題：

(1)以上述材料中，哪些是屬于引起酸雨的人為因素？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)用化學(xué)方程式表示SO2形成酸雨的過(guò)程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該廠每天燒這種煤100 t。

①有人設(shè)計(jì)向該廠燃料中摻入生石灰，可排除SO2的污染，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_________________________________。

②若不采取作何措施，每天該工廠排出SO2________________L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

③若將煤中的硫轉(zhuǎn)化為硫酸(設(shè)硫的轉(zhuǎn)化率為80%)，每天可制得98%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的硫酸________________t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)中既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　)

A．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)

C．甲烷在空氣中燃燒

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水

B．潛水艇在緊急情況下可用過(guò)氧化鈉供氧

C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

D．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“補(bǔ)鐵營(yíng)養(yǎng)品”等食品中的碘、鈣、鐵是指單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗(yàn)原理后有了一個(gè)創(chuàng)新設(shè)計(jì)：如果改換一下燒瓶?jī)?nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗(yàn)。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計(jì)的一組是（    ）

A．SO2和NaOH溶液                              B．CO2和NaOH溶液

C．Cl2和飽和食鹽水                              D．Cl2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

       A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

       B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

       C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

       D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料。

       （1）實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。

檢驗(yàn)氨氣的方法是                                                          。

                   圖1              圖2                圖3

       （2）實(shí)驗(yàn)室也常用圖2所示的簡(jiǎn)易裝置制備氨氣，下列說(shuō)法正確的是          （填字母序號(hào)）。

       a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰    

       b．制得的氨氣可用堿石灰來(lái)干燥

       c．可用圖3裝置和試劑對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣處理

       （3）氯化銨常用作除銹劑，用化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)其水溶液呈酸性的原因是          。

       （4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇（CH3OH）反應(yīng)制取一氯甲烷（CH3Cl），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（5）工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3。已知斷開1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表。

 

N≡N

H—H

N—H

鍵能/kJ·mol-1

945

436

391

則運(yùn)用鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的ΔH約為          kJ·mol-1。

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