某陽離子M2+共有10個電子，其質(zhì)量數(shù)為24，那么它核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A、10B、12C、14D、16
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：
分析：原子失去電子形成陽離子，質(zhì)子數(shù)不變，失去的電子數(shù)等于該陽離子所帶的電荷數(shù)，所以對陽離子有質(zhì)子數(shù)=所帶的電荷數(shù)+核外電子數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答．
解答： 解：陽離子M2+，質(zhì)量數(shù)為24，核外有10個電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=10+2，由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=24-（10+2）=12．
故選B．
點評：本題考查質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、離子電荷的關系以及質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系，難度較小，掌握好相互之間的關系即可順利解答．要理解、熟記相互間的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列物質(zhì)進行系統(tǒng)命名：
：
 
；：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X+Y?2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：
①v（X）=1mol?L-1?s-1；
②v（Y）=0.5mol?L-1?s-1；
③v（Z）=0.5mol?L-1?s-1．
這三種情況下反應的速率大小情況為（　�。�
A、③＞②＞①
B、②＞①＞③
C、①＞②＞③
D、③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列符號表示的微粒中易與
 
39
19
X形成離子鍵的是（　　）
A、
 
19
9
Y
B、
 
20
10
Z
C、
 
23
11
E
D、
 
27
13
G

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　　）
A、元素非金屬性由強到弱的順序是：Z＞Y＞X
B、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是（　�。�
A、CH4、H2O、Na+
B、F2、Ar、HCl
C、H3O+、NH4+、Na
D、O2-、Mg2+、Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能作為判斷元素的非金屬性強弱依據(jù)的是（　�。�
A、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱
B、元素的單質(zhì)跟氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易程度
C、非金屬元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、非金屬元素單質(zhì)的熔點和沸點的高低

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科目：高中化學 來源： 題型：

將8.7gMnO2與含HCl 14.6g的濃鹽酸共熱制取Cl2，可制得Cl2質(zhì)量m為（　　）
A、m=7.1g
B、7.1g＜m＜14.2g
C、m＜7.1g
D、m＞14.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性，一定條件下，銅與鹽酸，氧氣發(fā)生如下反應可生成HO2：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列說法正確的是（　　）
A、上述反應中，O2發(fā)生了氧化反應
B、若1molO2參加反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是2mol
C、上述反應中，HO2是還原產(chǎn)物
D、上述反應的離子方程式為：Cu+Cl-+O2=CuCl+O2-

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