據(jù)報(bào)道，中國的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�
A、CO2
B、COCl2
C、C2H4O
D、H2O2
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；
B．COCl2的結(jié)構(gòu)式為；
C．C2H4O的結(jié)構(gòu)式為；
D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以含有雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B．COCl2的結(jié)構(gòu)式為，所以含有單鍵和雙鍵，故B正確；
C．C2H4O的結(jié)構(gòu)式為，該分子中含有單鍵和雙鍵，故C正確；
D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，該分子中只含單鍵，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查分子中的化學(xué)鍵，明確分子結(jié)構(gòu)即可解答，熟記常見分子結(jié)構(gòu)，注意雙氧水分子結(jié)構(gòu)及其電子式，注意雙氧水分子不是直線型結(jié)構(gòu)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間關(guān)系的歸納不正確的是（　�。�
A、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切
B、原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分
C、物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的
D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫．以下關(guān)于PH3的敘述不正確的是（　�。�
A、PH3分子中有未成鍵的孤電子對
B、PH3是極性分子
C、它的分子構(gòu)型是三角錐形
D、磷原子采用sp2雜化方式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡時(shí)平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08mol?L-1?min-1
B、若0～5min時(shí)容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C、200℃時(shí)，若在第6 min再向體系中充入1mol He，此時(shí)v正＞v逆
D、200℃時(shí)，平衡后再充入2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、重水的分子式：H218O
B、次氯酸的電子式  
C、二氧化硅的分子式SiO2
D、鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方法不能用于區(qū)分二氧化硫和二氧化碳的是（　　）
A、通入品紅溶液
B、通入澄清石灰水中
C、通入溴水中
D、通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、溶液和膠體本質(zhì)的區(qū)別在于膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象而溶液沒有
B、根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)（固、液、氣）來劃分，分散系可分為9種
C、一元中強(qiáng)酸H3PO2的電離方程式為：H3PO2═3H++PO23-
D、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，用離子方程式表示
 
，
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在pH=4的H2SO3溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體     B．向水中加Na2CO3固體       C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體    E、向水中通入SO2
（4）同濃度上述五種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?div id="42cyqac" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
 
，化合物丙的化學(xué)式
 
．
（2）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的原子個(gè)數(shù)為6．請寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式
 
．
（3）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液．綜合以上信息可以說明藍(lán)色絮狀沉淀物具有
 
性（填化學(xué)性質(zhì)）．

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