13．向水中加入等物質(zhì)的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性電極電解所得溶液，一段時間后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1B．2：1C．1：1D．1：2

分析 在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42-生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，結(jié)合電解方程式計(jì)算．

解答 解：在純水中加入物質(zhì)的量相等的Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，Ag+、Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，Pb2+和SO42-生成PbSO4沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，用惰性電極電解硝酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氧化產(chǎn)物是氧氣、還原產(chǎn)物是氫氣，電解方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比1：2，
故選D．

點(diǎn)評 本題以電解原理考查了離子共存、離子放電順序，明確溶液中的溶質(zhì)及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往漏掉離子共存而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動且使H+增多的是（　　）
A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Z元素在周期表處在s區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有3種同位素；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低順序分別是（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3＞AsH3，NH3＞AsH3＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示．完成下列填空：

（1）圖中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是bd（選填編號）．
a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
（3）請補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3（s）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁釩土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中 SO2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫C．二氧化硫D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、Y、Z、W為四種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地球中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氫化物可以是兩種液體
B．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來
C．Z的氧化物通常形成分子晶體
D．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取M進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氣體乙中一定含有CO2可能含有SO2
B．白色沉淀丁一定是AgCl
C．固體粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3
D．固體乙中一定含有Fe2O3和CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式；A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)的類型消去反應(yīng)．
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號）①②．
①加成反應(yīng)    ②氧化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④水解反應(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用
得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物．

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液丙的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）①甲的化學(xué)式是AlCl3，乙的化學(xué)式可能是Na2S；
②若將溶液甲與溶液乙混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式是2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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