Question

已知A～O各代表一種物質(zhì)，除O外其余物質(zhì)均由短周期元素組成，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件略）。A、B、H分別是單質(zhì)。B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比 為2︰3，且能與水反就應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應生成藍色沉 淀。

請回答下列問題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第     周期，第  族�；�合物C和D的電子式為       ___   、_____________。

（2）J的沸點比硒化氫（H₂Se）的沸點高，其原因是      。

（3）寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式：              

（4）寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式：                     。

寫出G與F加熱反應生成K、I和J的化學方程式：                     。

（5）上圖中在同一反應里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應共有   個。

 

Answer 1

【答案】

（1）三  II A

  

（2）水分子之間存在氫鍵

（3）4NH₃＋3O₂ 2N₂＋6H₂O  

（4）Mg₃N₂＋8HNO₃ = Mg(NO₃)₂＋2 NH₄NO₃ 

 NH₄NO₃+NaOHNH₃↑+NaNO₃+H₂O  

（5）2

【解析】

試題分析：B與冷水緩慢反應，與沸水迅速反應，放出氫氣，說明B是Mg，D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2︰3，且能與水反就應得到兩種堿，說明D是Mg₃N₂，C為淡黃色固體化合物，說明C為Na₂O₂，有這些條件和關(guān)系圖，依次可以推出A：N₂，B:Mg, C:Na₂O₂ ,D：Mg₃N₂, E:Mg(NO₃)₂, F:NH₄NO₃, G:NaOH, H:O₂, I:NH₃, J:H₂O, K:NaNO₃, L:NO , N:HNO₃, M:NO₂, O:Cu(NO₃)₂.

（1）Mg是12號元素，位于周期表的第三周期第II主族。

（2）H₂O的沸點比H₂Se高，是因為它含有氫鍵的原因。

（3）氨氣在氧氣中點燃，生成氮氣和水。

（4）氮化鎂和硝酸反應，生成硝酸鎂和硝酸銨；硝酸銨和氫氧化鈉中加熱，生成氨氣、硝酸鈉和水。

（5）滿足條件的是C+J反應中，鈉元素的變化，和M+J反應中，氮元素的變化。

考點：含氮元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

點評：此題考核了氮元素間物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，涉及多種類型的反應，綜合性較強，難度較大，學生要積累常見物質(zhì)的特殊性質(zhì)，以便能更好的處理這類題。