下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是


  1. A.
    苯甲酸鈉
  2. B.
    L—谷氨酸鈉
  3. C.
    碳酸氫鈉
  4. D.
    乳酸
A
苯甲酸鈉常用的食品防腐劑；L—谷氨酸鈉為味精的主要成分，起調(diào)味劑作用；碳酸氫鈉為小蘇打，發(fā)酵粉主要成分；乳酸可用飲品；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生”．混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶ィ铝形镔|(zhì)中不可以作為混凝劑的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，可以作為食品防腐劑的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來水廠進(jìn)行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是
③
③
（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過程，無物理過程②只有物理過程，無化學(xué)過程③既有化學(xué)過程，又有物理過程．FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（寫化學(xué)式）．
（3）通入二氧化碳的目的是
除去鈣離子
除去鈣離子
和
調(diào)節(jié)溶液的酸堿度
調(diào)節(jié)溶液的酸堿度
．
（4）Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是
殺菌消毒
殺菌消毒
（填名稱）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的是
①
①
（填序號(hào)）．①ClO2，②濃氨水，③SO2，④濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號(hào)）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HClO，次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程               （填寫序號(hào)）

①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化

FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                  沉淀。

（2）實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是                                    。

（3）我們有時(shí)感覺自來水“有漂白粉氣味”是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，�?qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

下列物質(zhì)中，                可以作為氯氣的代用品。（填寫序號(hào)）

① 臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4       ④SO2

（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和       離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）

（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。

上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

求水中的溶解氧量（以mg·g－１為單位）

 

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