Question

（1）在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體

 

（填化學(xué)式）直接排入空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：

 

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（2）假設(shè)NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：氮族元素

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，所以結(jié)合題目中所給的物質(zhì)可以解答該題，氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，氨氣與二氧化氮的反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，�?jù)此書寫方程式；
（2）NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好為1：1，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水．

解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道：在催化劑的作用下氨氣可以將一氧化氮及二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，結(jié)合所學(xué)的知識可以知道該氣體應(yīng)該為氮?dú)�，則另一種產(chǎn)物應(yīng)該為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：6NO+4NH₃

催化劑  .

5N₂ +6H₂O、6NO₂ +8NH₃

催化劑  .

7N₂ +12H₂O，
故答案為：N₂ ；6NO+4NH₃

催化劑  .

5N₂ +6H₂O、6NO₂ +8NH₃

催化劑  .

7N₂ +12H₂O
（2）如果NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則氮元素的平均化合價是+

2+4

2

=+3價，所以對應(yīng)的酸酐是N₂O₃，相應(yīng)的鈉鹽是NaNO₃，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂ O₃ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O（或“NO+NO₂ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O”），
故答案為：N₂ O₃ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O（或“NO+NO₂ +2NaOH═2NaNO₂ +H₂O”）．

點(diǎn)評：本題考查了氮及其化合物性質(zhì)分析，關(guān)鍵是抓住“無毒的氣體”，然后根據(jù)元素的化合價，即可以準(zhǔn)確判斷出其產(chǎn)物是氮?dú)�，也就是說該反應(yīng)是氮元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成物的價態(tài)只能位于中間價態(tài)，該題難度不大．