某同學欲配制0.1 mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2試劑。配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3。理由是_____________；檢驗方法是_______________。
（2）為準確測定樣品中Ba(OH)2的含量。進行如下實驗：
①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：稱取5.000 g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入______中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200 mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽24.20 mL。計算樣品中Ba(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為____________。
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用________________。在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的________________處所對應的刻度。滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

（1）Ba(OH)2能與空氣中的CO2反應，生成難溶于水的BaCO3；取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO3（2分）。
（2）①250 mL容量瓶中。②0.82764（或0.83）（2分）。
（3）標準鹽酸溶液潤洗2～3次，粗細交界點。溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)保持不變。

解析試題分析：（1）氫氧化鋇溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：
CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；沉淀中若含有碳酸鋇，加入鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，會看到有氣泡產(chǎn)生。
（2）①配制250 mL約0.1 mol/L Ba(OH)2溶液要用250 mL容量瓶。
②0.82764（或0.83）（2分）。
Ba(OH)2                           ~      2HCl
1mol                                2mol
25.00 mL×cmol/L                0.200 mol/L×24.20mL
Ba(OH)2 濃度0.0968mol/L  Ba(OH)2的質(zhì)量0.0968mol/L×0.250 L×171g/mol =4.1382g
中Ba(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為4.1382÷5×100%=0.82764（或0.83）
（3）滴定管要用標準液潤洗2～3次，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線粗細交界點，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)保持不變。
考點：考查物質(zhì)成分與含量測定。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設(shè)計如下實驗方案：

(1)操作①為___________________________。
(2)操作②~④加入的試劑依次可以為：___________________________________________________。
(3)如何判斷SO42-已除盡？____________________________。
(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次過濾，其理由是_______________________________________________________。
(5)該同學的實驗設(shè)計方案是否嚴密？請說明理由：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

．（16分）化學實驗是科學探究的基礎(chǔ)。請回答有關(guān)實驗問題：
（1）下面的四個實驗裝置有三個都存在明顯缺陷，其中完全正確的是     ：

（2）要檢驗上面B裝置氨氣已集滿的操作是                  則試管已集滿。
（3）ClO2是一種安全、高效、廣譜、強力殺菌劑，其性質(zhì)如右表：
①由下表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、     ；ClO2與堿反應的離子方程式                         ；觀察下“圖A”，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是              ；應控制析出晶體的溫度范圍是                       。

色態(tài)
溶于堿
超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體
-59-11℃
紅黃色液體
生成亞氯酸鹽和氯酸鹽
爆炸
 
②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2，請模仿下圖B的裝置圖和圖例，在答題卡的相應圖中補充完善裝置圖，并作必要的標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）S2Cl2常用于橡膠硫化、有機物氯化的試劑，實驗室可利用如下裝置來制備S2Cl2。（部分夾持儀器已略去）

已知：①制備的反應方程式為：
②反應涉及的幾種物質(zhì)性質(zhì)如下：

性質(zhì)
物質(zhì)
熔點
沸點
著火點
其他性質(zhì)
單斜硫
119.2℃
446.6℃
363℃
/
斜方硫
112.8℃
446.6℃
363℃
/
S2Cl2
-77℃
137℃
/
遇水強烈分解生成S、SO2和HCl
回答下列問題：
（1）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺之后，應先固定      （填儀器名稱）。整套裝置裝配完畢后，應先進行                     ，再添加試劑，冷凝水進水口是         （填“a”或“b”）。實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置，拆除時，最先進行的操作應是                    。
（2）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出其電子式             ；用化學方程式表示撤去C裝置的后果                    ；用直接加熱代替水浴加熱的后果是                。
（3）單斜硫、斜方硫互稱為                          ，從熔點、沸點、著火點等信息得到的啟示是                                                                            。
（4）M溶液可以選擇下列試劑中的                  （填序號）
①碳酸鈉溶液        ②氯化鐵溶液        ③亞硫酸鈉溶液          ④高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學興趣小組進行如下實驗。
【實驗I】
用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對
上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是________________________________。
【實驗Ⅱ】
利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標準色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。
（5）步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實
驗報告。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量。

A            B                  C                  D         E
請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是           

A．－2　　 B．0　 　 C．+4　　 D．+6
（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應的離子方程式：                            ；
（3）D中30% 雙氧水的作用是                                                ；若無此裝置，所測定的含碳量將       （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（4）反應完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）                                                    ；
（5）待C管的樣品充分反應后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為            ；
（6）實驗過程中，該興趣小組應注意的安全問題是                    。（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

 
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·mL－1
其他
黃磷
44．1
280．5
1．82
2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5
PCl3
－112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
 
如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                 。
（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。
（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                  （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
①測定產(chǎn)品中PCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                               。
步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為                （用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作Ⅰ為             （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                   。
（3）操作Ⅲ的順序依次為：               、冷卻結(jié)晶、過濾 、           、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需
                                  
②該同學設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是            (夾持部分略去)(填字母序號)

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為： 　　　　　　　　              　　　　。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                             ；若在滴終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為                

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
（2）A物質(zhì)可以是          （選填序號）。
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu(NO3)2       d．CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是                     。
（3）操作Ⅱ的名稱為     。
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     。
（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度，反應中Cr2O72—被還原成Cr3+。
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應的離子方程式               。

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同步練習冊答案