向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號(hào))。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的________(填序號(hào))曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)_______。


解析　(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過(guò)量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過(guò)程中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液密度變小，塑料小球下沉。

答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O　(2)A　(3)C　(4)下沉


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來(lái)探究NH3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

材料1：NH3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是 。

A．加熱氯化氨固體，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過(guò)堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過(guò)堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過(guò)濃硫酸

（2）為證明NH3 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是 。

（3）當(dāng)觀察到 （填現(xiàn)象），即表明A中的反應(yīng)已經(jīng)完成。

（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)是否有Cu2O固體生成。現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。

可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是 。

（5）請(qǐng)寫出A中生成Cu2O的化學(xué)方程式 。

（6）若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)是否生成Cu2O，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中評(píng)價(jià)正確的是                                                                             (　　)。

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

錯(cuò)誤，CuSO4應(yīng)拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－

錯(cuò)誤，應(yīng)該為S2－＋2H2O H2S＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知苯甲醛與乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定條件下可以通過(guò)Perkin反應(yīng)生成肉桂酸，反應(yīng)方程式（已配平）如下：

 苯甲醛                        肉桂酸

（1）1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應(yīng)最多能生成_____   _mol銀單質(zhì)；寫出肉桂酸完全加氫后產(chǎn)物的分子式              。

（2）上述反應(yīng)中的產(chǎn)物M能與碳酸氫鈉反應(yīng)并放出氣體，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是            。

（3）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為                                   

（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件），該反應(yīng)類型屬于_______________。


已知：在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來(lái)保護(hù)醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進(jìn)行。例如：

（4）已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定。寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護(hù)苯甲醛中醛基生成的縮醛B（分子式：C9H10O2）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

（5）縮醛B（分子式：C9H10O2）符合以下條件的同分異構(gòu)體有兩種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________     ____。

①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是                            (　　)。

A．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋

    3Cl－＋4Fe3＋

B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說(shuō)法正確的是                            (　　)。

A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

C．還原性：CoCl2>HCl>I2

D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過(guò)程中Fe2＋發(fā)生________反應(yīng)，說(shuō)明亞硝酸鈉具有________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說(shuō)明維生素C具有________性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(3)近年來(lái)，鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注�；衔風(fēng)iNH2和LiH都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化劑作用下，所含氫全部以氫氣形式放出同時(shí)生成Li3N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________，

反應(yīng)中每生成0.1 mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成

O232克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（    ）

   A . v(O2)＝3.2g·L－1·min－1        B. v(O2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C. v(KCl)＝0.1 mol·L－1·min－1      D. v(KClO3)＝0.0667 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________，

反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

________________________________________________________________，此反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別_______________________________。

(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明____________________________________________

_________________________________________________________________，這種現(xiàn)象稱為_(kāi)_______。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________，

③向其中滴入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是________________，其原因是___________ _________________________________________________________________。

④提純此分散系常用的方法是______________________________________。

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