下列說法正確的是( )

A．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高

B．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同

C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結(jié)構(gòu)

D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A．16 g B．32 g

C．64 g/mol D．32 g/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆山西懷仁第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化硒( SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學反應(yīng)：①SeO2 + 4KI + 4HNO3 =Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O；②Se + 2H2SO4(濃) = 2SO2↑+ SeO2 + 2H2O；③Se + 4HNO3(濃) = SeO2 + 4NO2↑+ 2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是

A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>I2

B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①中生成0.6 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA

D．反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2SO4和濃HNO3的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016安徽蚌埠第二中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)圖示填空：

（1）化合物A含有的官能團是_________________________；

（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是_________________________；

（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________；

（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________；

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是________________，由E生成F的反應(yīng)類型是___________________；

（6）寫出E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學方程式___________________；

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按下列要求填空：

（1）寫出過氧化氫和過氧化鈉的電子式： 、 。

（2）已知疊氮酸（HN3）是與醋酸酸性相近的酸。寫出其在水溶液中電離的方程式： 。

（3）已知水溶液中，YO3n- 和 3S2- 發(fā)生反應(yīng)，離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+＝Y(jié)-+3S↓+3H2O，則微粒YO3n-所帶的電荷為 。

（4）寫出鋼鐵吸氧腐蝕中正極的電極反應(yīng)式： 。

（5）在標準狀況下，1L水中能溶解a L氯化氫氣體，所得溶液密度為ρg/cm3 。請計算出氫化氫的物 質(zhì)的量濃度（要求化簡） 。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出。

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D。

（1）A的化學式 ，B的結(jié)構(gòu)式 。

（2）寫出反應(yīng)①的實驗現(xiàn)象： 。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式： 。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式： 。

（5）常溫常壓下測得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式 。

（6）實驗室檢驗氣體D的常用方法及現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷

B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－

D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3）＜Ksp(BaSO4）

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同學通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實驗編號

實驗溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______________（填實驗編號）；

探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實驗編號）；

若同時選擇①②③溶液變渾濁的時間，探究_____________________對化學反應(yīng)速率的影響。

（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同學設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

（Ⅰ）甲同學設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和_______________性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是_________________________________。

（Ⅲ）乙同學認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為甲、乙兩同學的設(shè)計更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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