Question

（12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)A、B、C發(fā)生某種放熱化學反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)化學方程式為_____________________________________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學平衡常數(shù)表達式為___________；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
②若加入B，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。

Answer 1

（每空2分，總計12分）
（1）A + B  2C； 
（2）0.167mol/(L?min)或0.17mol/(L?min)；
（3）① c；    ② 不變。
（4）

試題分析：（1）開始反應(yīng)時反應(yīng)物的濃度減少，生成物的濃度增大，最后濃度都不再變化，故A、B是反應(yīng)物，C是生成物，根據(jù)化學計量數(shù)之比只與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比，因此，反應(yīng)方程式為：A + B  2C�；瘜W平衡常熟等于反應(yīng)物的濃度冪之積除以生成物的濃度冪之積的值，故逆反應(yīng)化學平衡常數(shù)表達式為。
（2）根據(jù)公式計算，v(C)=? c(C)/?t=0.5(mol/L)/3min=0.167mol/(L?min)。
（3）①升高溫度，化學平衡逆向移動，C的濃度會減少，故c圖像是正確的。
②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不變。
（4）反應(yīng)是前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變?nèi)萜鞯捏w積(氣體的壓強)，化學平衡不移動，體積擴大一倍，物質(zhì)的濃度都減少一半。
點評：本題考查了反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計算和平衡移動，難度適中，注意化學平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。