Question

【題目】表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）①、③、④三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為 ， 與③同主族的短周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物為 ， ⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ．
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）；
（3）寫出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（寫元素符號(hào)），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4NO3；H3PO4；HClO4
（2）N3﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+
（3）Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O
（4）C；2CO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HCO
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．（1）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NH4NO3 ， 與③同主族的短周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4；⑧的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4 ， 所以答案是：NH4NO3；H3PO4；HClO4；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：N3﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3 ， 二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣═2AlO +H2O；（4）同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性C＞Si，可以利用最高價(jià)含氧酸中強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)離子方程式為：2CO2+SiO +2H2O=H2SiO3↓+2HCO ，所以答案是：C；2CO2+SiO32﹣+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ．