Question

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

⑴寫出浸取過(guò)程中Cu₂S溶解的離子方程式：____________________。

⑵回收S過(guò)程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是_____________。

⑶氣體NO_x與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀 

⑷保溫除鐵過(guò)程中，加入CuO的目的是________________________；蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用HNO₃溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是___________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S

（2）溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，溫度過(guò)低溶解速率小；

（3）4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃   b，（4）調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀抑制Cu²⁺的水解（不引入其他雜質(zhì)）

【解析】 （1）Fe^3＋ 作氧化劑，Cu₂S被氧化，離子議程式為：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S，答案：Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S；（2）苯沸點(diǎn)比較低，溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，從反應(yīng)動(dòng)力學(xué)來(lái)看，溫度過(guò)低溶解速率��；答案：溫度過(guò)高苯容易揮發(fā)，溫度過(guò)低溶解速率��；(3)NO_x作還原劑，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子得失寫出方程式： 4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃ ；向?yàn)V液M中通入Cl₂ 將FeCl₂氧化成FeCl₃,可循環(huán)使用，選b， 答案： 4NO_x+（5－2x）O₂+2H₂O= 4HNO₃ ；b；(4)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃ ＋3H^＋ ,加入CuO,使水解平衡正向進(jìn)行，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀；加熱過(guò)程中Cu^2＋ 會(huì)水解，加入硝酸抑制Cu²⁺的水解（不引入其他雜質(zhì)）；答案:調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe³⁺）完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀     抑制Cu²⁺的水解（不引入其他雜質(zhì)）

考點(diǎn)：銅及其化合物的性質(zhì)