合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g），△H＞0. 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是（  ）

①降低溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④增大CO的濃度   ⑤增大水蒸氣的濃度

A．①②③           B．④⑤             C．①⑤             D．⑤

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)反應(yīng)式可知，該反應(yīng)是體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以根據(jù)勒夏特列原理可知，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)、使用催化劑，平衡不移動；增大CO的難度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低；增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，答案選D。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對勒夏特列原理的理解掌握程度，培養(yǎng)學(xué)生的答題能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：021

合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，ΔH＞0．欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是

①降低溫度　②增大壓強(qiáng)7�、凼褂么呋瘎、茉龃驝O的濃度　⑤增大水蒸氣的濃度

A．

①②③

B．

④⑤

C．

①⑤

D．

⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

     

共價鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ·mol-1）

436

945

391

    （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

    （2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；

    （3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）

        A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2

        如此選擇的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                        

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。

B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。

E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。

F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.

G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.

H.氫能源屬于化石能源.

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨所需要的氨氣可由煤與水反應(yīng)制得，其中有如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g），△H＞0. 欲提高CO的轉(zhuǎn)化率可采用的方法是
①降低溫度   ②增大壓強(qiáng)   ③使用催化劑   ④增大CO的濃度   ⑤增大水蒸氣的濃度


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ④⑤
  3. C.
    ①⑤
  4. D.
    ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省襄陽四校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵
H-H
N≡N
N-H
鍵能（kJ·mol-1）
436
945
391
   （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮氣和氫氣完全反應(yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.                                       
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C.達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D. k反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
H.氫能源屬于化石能源.

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