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鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe(NO3)3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

 ①Na2CO3 溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                             ；

        ②耐酸反應器中可以觀察到的現象是                                               ；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到                                   的現象時應停止加入鐵屑；

③制得的Fe(NO3)3?9H2O用20% HNO3洗滌，其原因是                                                        ；

④若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作，則所需的儀器有                            ；

（2）某興趣小組在實驗室用右圖裝置制取Fe(NO3)3

           （固定所用儀器和加熱裝置未畫出）。

 ①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用               加熱；

 ②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是                 ；

 ③請在圖中虛線框內畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置

          （提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）。

（1）①＋   +（2分）

     ②鐵屑溶解，溶液變?yōu)辄S色，有無色氣體產生，在液面上氣體變?yōu)榧t棕色（后又變?yōu)闊o色）（2分）；反應器中產生氣泡的速率明顯變慢（1分，其他合理答案也可以）

 ③洗去晶體表面附著的雜質且降低洗滌過程中晶體的損耗（2分）

     ④鐵架臺（帶鐵圈）（或三角架）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗（2分，少答一個扣一分，少答兩個不得分）

（2）①水�。�1分）      ②導氣兼冷凝回流（1分）

            ③（3分，其它合理答案也得分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理
FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的
FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的
．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
．
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為
4.4～7.5
4.4～7.5
．
③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為
69
69
g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
  △  
.
 
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
LiFePO4-e-═FePO4+Li+
．

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科目：高中化學 來源：2012屆四川省成都樹德中學高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：問答題

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：
①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．

I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．

（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理　                                                        　．

（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式　                        　．

②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為　             　．

③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為　     　g．

④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為　                                      　．

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式　                                                     　．

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。

I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。

（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。

（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：

①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。

②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。

③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。

④堿式硫酸鐵溶于水后產生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。

II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：

FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式______．
②加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為______．
③在實際生產中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為______g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為______．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式______．

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