在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是( 。

  A. Ag+ B. H+ C. SO42ˉ D. OHˉ


考點(diǎn): 離子共存問題.

分析: A.銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀;

B.氫離子不與題干中四種離子反應(yīng);

C.硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;

D.氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨.

解答: 解:A.Ag+、Cl之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;

B.H+不反應(yīng)NH4+、Ba2+、NO3、Cl,在溶液中能夠大量共存,故B正確;

C.SO42、Ba2+之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;

D.NH4+、OH之間反應(yīng)生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;

故選B.

點(diǎn)評(píng): 本題考查了離子共存的判斷,題目難度中等,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確常見的離子不能共存的情況,如:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以下能級(jí)符號(hào)正確的是()

    A.             4s B.             2d C.             3f D.  1p

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配制物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是()

    A. 定容時(shí),滴加蒸餾水超過刻度線

    B. 定容時(shí),眼睛俯視刻度線

    C. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中

    D. 定容時(shí),眼睛仰視刻度線

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下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是( 。

  A. 該溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存

  B. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

  C. 與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2=CuS↓

  D. 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是(  )

  A. NH4+、Fe3+、SO42、Cl B. Ba2+、K+、OH、NO3

  C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl D. Na+、Ca2+、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等,地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低,以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2.為什么海水中Al元素的含量極低?  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某無色溶液含有Na+、Ba2+、Cu2+、HCO3、SO42、Cl等離子中的若干種.依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如下:

①取少量溶液于試管之中,滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色;

②另取少量的原溶液,先加入過量的NaOH溶液,然后再滴加適量的Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)原溶液中肯定存在的離子有  

原溶液中肯定不存在的陽離子有  ,

(3)寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是()

    A.                                 CH2=CH﹣CN   B. CH2=CH﹣CH=CH2

    C.                                 D.

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下列說法中,不正確的是()

    A. 碘是人體必需的微量元素之一

    B. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

    C. 肉類富含蛋白質(zhì),屬于堿性食物

    D. 食用富含維生素C的水果有益于身體健康

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同步練習(xí)冊(cè)答案