Question

20．今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂ （g）═H₂O （g）△H=a kJ•mol^-1
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$ O₂ （g）═H₂O （l）△H=b kJ•mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （g）△H=c kJ•mol^-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　）

• A． 它們都是吸熱反應(yīng)
• B． a、b和c均為正值
• C． a=b
• D． 2a=c

Answer 1

分析 燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)放出的熱量不同，熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，以此來解答．

解答 解：A．因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．放熱反應(yīng)的△H＜0，則a、b和c均為負(fù)值，故B錯誤；
C．因水的狀態(tài)不同，則a≠b，故C錯誤；
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，則反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c，故D正確；
故選D．

點評 本題考查燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，注意物質(zhì)的狀態(tài)、化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱的關(guān)系即可解答，題目難度不大．