某學習小組為探究S和Cl2能否反應，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應，可得S2Cl2粗品，由此設計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題．
精英家教網(wǎng)
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是
 

（2）用反應方程式表示H裝置的作用
 

（3）寫出B中反應的離子方程式
 

（4）C、D中的試劑分別是
 
，
 

（5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關鍵的操作是
 

（6）F導管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險．（要求畫出裝置圖，標出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）
 
．
分析：（1）根據(jù)分液漏斗的使用方法來回答；
（2）氯氣有毒，用氫氧化鈉進行尾氣處理；
（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應制得氯氣；
（4）氯氣中含有氯化氫以及水等雜質，可以分別用飽和食鹽水和濃硫酸來除雜；
（5）為了減少副反應和副產物，應該注意操作的速率和試驗溫度；
（6）為了防止F處導管堵塞，可以加一個控制氣體混合和流動速度的裝置．
解答：解：（1）使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加，故答案為：打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
（2）氯氣有毒，用氫氧化鈉進行尾氣處理，H裝置的作用即為尾氣處理裝置，發(fā)生的化學反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應制得氯氣，反應實質是：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑；
（4）氯氣中含有氯化氫以及水等雜質，可以分別用飽和食鹽水和濃硫酸來除雜，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；
（5）為了減少副反應和副產物，應該注意操作的速率和試驗溫度，所以實驗過程中，注意控制好溫度和控制好濃鹽酸的滴速不要加快，故答案為：控制好溫度和控制好濃鹽酸的滴速不要加快；
（6）為了防止F處導管堵塞，可以加一個控制氣體混合和流動速度的裝置，如 精英家教網(wǎng)，錐形瓶中盛放飽和食鹽水，故答案為：精英家教網(wǎng)．
點評：本題是一道實驗方案設計題目，考查學生氯氣的制備、除雜以及氯氣的性質等知識，綜合性強，難度大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?萊蕪一模）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：
IO
-
3
＞Fe3+＞I2；還原性：
S2O
2-
3
＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．向第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
、
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
O2+4I-+2H2O=2I2+4KOH
．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		 0.01mol?L-Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的
體積/mL		 實驗
溫度
/℃		 溶液出現(xiàn)
藍色時所
需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
＜
＜
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
40
40
mL．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省5月高考三輪模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）M由兩種短周期元素組成，每個M分子含有18個電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質量為32g/mol。畫出編號為2的原子結構示意圖：               。

（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                                （用離子方程式表示）。

（3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應，生成1molNH3和O2時的能量變化值為382.5kJ，達到平衡后此反應NH3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                      。

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10—1mol）

4.3

5.9

6.0

 

（4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應如下：

2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)

寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式                                           

某研究性學習小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應形成沉淀的情況，設計如下兩組實驗

實驗①

等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實驗②

等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合

無現(xiàn)象

 

請分析實驗①、②產生不同現(xiàn)象的原因：                                       。

（5）在室溫下，化學反應I—(aq)+ ClO—(aq) = IO—(aq) + Cl—(aq)的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號

I—的初始濃度

(mol·L—1)

ClO—的初始濃度

(mol·L—1)

OH—的初始濃度

(mol·L—1)

初始速率v

(mol·L—1· s—1)

1

2 × 10—3

1.5 × 10—3

1.00

1.8 × 10—4

2

a

1.5 × 10—3

1.00

3.6 × 10—4

3

2 × 10—3

3 × 10—3

2.00

1.8 × 10—4

4

4 × 10—3

3 × 10—3

1.00

7.2 × 10—4

 

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v= k [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時，k為常數(shù)）。

①設計實驗2和實驗4的目的是                             ；

②若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應的初始速率v=                  。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組為探究S和Cl2能否反應，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應，可得S2Cl2粗品，由此設計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題。

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是                        

（2）用反應方程式表示H裝置的作用                                       

（3）寫出B中反應的離子方程式                                            

（4）C、D中的試劑分別是                     ，                         

（5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關鍵的操作是                

（6）F導管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險。（要求畫出裝置圖，標出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）                                

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08茂名市二模）（本題12分）某學習小組為探究S和Cl2能否反應，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃與S反應，可得S2Cl2粗品，由此設計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題。

(1)實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是                             （2分）（2）用反應方程式表示H裝置的作用                                        （2分）（3）寫出B中反應的離子方程式                                                 （2分）（4）C、D中的試劑分別是                          ，                   （2分）（5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl2，為減少SCl2的生成，關鍵的操作是                 （2分）（6）F導管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險。（要求畫出裝置圖，標出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）                              （2分）

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