【題目】用下列實驗裝置進行有關實驗，能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制取少量SO2

B. 用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體

C. 用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

D. 用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體

【答案】D

【解析】A.濃硫酸與銅反應需要加熱，錯誤； B. 用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液時，氯化鐵水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進水解，蒸干后得到氫氧化鐵，錯誤；C. CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，不能分液，錯誤；D. 除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可以選用飽和的食鹽水，正確；故選D。

點晴：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備、鹽類的水解等知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性。本題的易錯點是B，注意金屬陽離子易水解的易揮發(fā)性酸鹽蒸干得金屬氫氧化物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構為：有關原花青素的下列說法不正確的( )

A．該物質(zhì)既可看作醇類，也可看作酚類

B．1mol該物質(zhì)可與4mol Br2反應

C．1mol該物質(zhì)可與7mol Na反應

D．1mol該物質(zhì)可與7mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組微粒：

A．12C和14C B．O2和O3

C．H、D、T D．金剛石和石墨

E．CH3OH和

F．和

用序號填空:

（1）互為同位素的是______；

（2）互為同素異形體的是______；

（3）互為同分異構體的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號，下同）。

（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是_____。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的電子式是______。

（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______________________。

（5）用結(jié)構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_____，該化合物的常見固體是______晶體。

（6）寫出元素④的單質(zhì)與水反應的化學方程式_________________。

（7）寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______。（填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。

①表中3 min～4 min之間反應________(達到平衡，正向進行，逆向進行)；C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選).

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C8H10 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結(jié)構有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在與Al反應能放出H2的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl－、NO3－、S2－ ②K+、Fe2+、I－、SO42－③Na+、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)= H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)= H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應生成S(s)和H2O(g)的熱化學方程式：_____________。

⑵20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2的技術：將煙氣預氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預氧化后的煙氣利用如圖所示原理凈化利用。

①陰極反應方程式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分數(shù)70%的硫酸_____________g。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用____________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為_____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________。

②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的新一代動車組在京滬高鐵上跑出過486.1公里的世界列車最高時速，這得益于全路鋪設的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長鋼軌。下列有關說法不正確的是

A. 制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金

B. 鋼的熔點比鐵的熔點高，而鐵的用途更廣泛

C. 我國在商代就開始使用銅合金

D. 鋁合金的強度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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