【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。

(2)X、Y元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(3)Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是____(用化學(xué)式表示)。

(4)原子序數(shù)比Y多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____ 。

【答案】三 ⅤA NH3>CH4 HNO3>H3PO4 2H2O22H2O+O2↑(或其他合理答案)

【解析】

根據(jù)四種短周期元素在周期表中的相對位置關(guān)系圖，X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素。短周期元素，Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)最外層為x，則(2+8+x)=3x，解得x=5，則Z為P，則X為C，Y為N，W為S，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，Z為P，X為C，Y為N，W為S。

(1)Z為P，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于元素周期表中的第三周期，第VA族，故答案為：三；VA；

(2)同一周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性C＜N，則氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是NH3＞CH4，故答案為：NH3＞CH4；

(3) 同一周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，非金屬性N＞P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HNO3>H3PO4，故答案為：HNO3>H3PO4；

(4)原子序數(shù)比Y多1的元素是O，O元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過氧化氫的分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出②反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；④反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。④反應(yīng)的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_____________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。

(1)已知：a.金屬錫熔點(diǎn)231 ℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；

b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114 ℃；

c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：

①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。

②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。

③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。

(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。

根據(jù)圖乙裝置回答：此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，下列與此原理有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.這種情況下，Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3·xH2O

B.輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕

C.SO42-在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6C

D.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：

(1)電子層排布相同的是______________；

(2)屬于同種元素的是________________；　　　　

(3)屬于金屬元素的是 ___________________；　

(4)屬于稀有氣體元素的是______________，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是_______

(5)寫出D參加化學(xué)反應(yīng)后所得離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N

B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2

C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種

D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是人體必需的微量元素，在體內(nèi)有著重要的功能，然而過度的Zn2+會(huì)引起毒性，因此能夠高效、靈敏檢測Zn2+的方法非常重要。化合物L對Zn2+有高識別能力和良好的抗干擾性，其合成路線可設(shè)計(jì)如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________F的官能團(tuán)名稱為____________。

(2)D生成E的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)類型為____________。

(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對電子(未共用電子對)，且N = N雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，因而存在順反異構(gòu)： (順式)， (反式)。判斷化合物L是否存在順反異構(gòu)________(填“是”或“否”)。

(4)研究人員利用某種儀器進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結(jié)合Zn2+后的譜圖中消失，該儀器的名稱是___________儀；研究人員推測化合物L結(jié)合Zn2+的機(jī)理為：其中，Zn2+與-N=之間共價(jià)鍵的成鍵方式是________(填標(biāo)號)。

a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對

b. Zn2+單方面提供電子對與N原子共用

c. N原子單方面提供電子對與Zn2+共用

(5)X為F的芳香族同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：1：1：1：1：1。

(6)已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。化合物Y具有抑菌活性，以和為原料制備Y，寫出合成路線(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選)。____________。

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