Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________(填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)；

（3）D在周期表的位置為__________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為__________。

Answer 1

【答案】（1）Na；Cl；（2）PH3；（3）第三周期ⅤA族

（4）NH4Cl；酸性；NH4＋+H2ONH3.H2O＋H＋（5）PCl3

【解析】試題分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素。

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；故答案為：Na；Cl；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；

（3）磷元素在周期表中位于第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；

（4）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應生成NH4Cl，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故答案為：NH4Cl；酸性；NH4＋+H2ONH3.H2O＋H＋；

（5）磷和氯形成的所有原子都滿足8電子結構的化合物為PCl3，故答案為：PCl3。