Question

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：   SiO₂  +    C   +    N₂  Si₃N₄   +    CO    
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖�適當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)�，反�?yīng)生成了5mol一氧化碳，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸�性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

Answer 1

（6分）（1） 3 SiO₂  +   6 C   +   2 N₂ 1 Si₃N₄   +   6 CO
（2）   28    （3）C  <  N₂

試題分析：（1）由產(chǎn)物CO可知，SiO₂與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2 由產(chǎn)物Si₃N₄可知SiO₂與N₂化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，所以SiO₂、C、N₂化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：2，令SiO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C、N₂化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si₃N₄、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．
故答案為：3、6、2、1、6．
（2）反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ�，根�?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2×N_Amol^-1=10N_A．
N₂與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28．
故答案為：10；28．
（3）反應(yīng)中N₂作氧化劑，C是還原劑，N₂將C氧化為CO，所以氧化性C＜N₂．
故答案為：＜。
點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算、氧化性還原性比較、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度中等，注意掌握化學(xué)方程式常用的配平方法。