【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確是是（ ）

A. 配制稀硫酸，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

B. 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí)先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管

C. 濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D. 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防爆沸。如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加。

【答案】D

【解析】

A.由于濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，因此配制稀硫酸，先將蒸餾水加入燒杯中，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，促使熱量擴(kuò)散，A錯(cuò)誤；

B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí)，為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，要先從水槽中移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用大量水沖洗，然后涂抹稀碳酸氫鈉鈉溶液，C錯(cuò)誤；

D.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防爆沸。如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待裝置冷卻后再補(bǔ)加沸石，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，回答下列問(wèn)題。

（1）關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是________(填字母)。

a．使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液

b．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c．為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

d．為了使所配溶液濃度均勻，定容結(jié)束后，要搖勻

e．當(dāng)用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的試劑

（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。

①計(jì)算；②稱(chēng)量NaOH固體____g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻。

（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________。

（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面

B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

D. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

E. 定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列信息：

Ⅰ.部分物質(zhì)的溶解性：

SO42－

OH－

Cl－

NO3－

Mn2＋

溶

不

溶

溶

Ba2＋

不

溶

溶

溶

Ag＋

微

—

不

溶

Ca2＋

微

微

溶

溶

H＋

溶

溶

溶

Ⅱ.高錳酸鉀是常見(jiàn)的氧化劑，酸性環(huán)境下，高錳酸鉀被還原為Mn2＋。

結(jié)合上面的信息和相關(guān)化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）銀單質(zhì)不溶于水，實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀單質(zhì)。涉及的化學(xué)反應(yīng)為3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①該反應(yīng)中的還原劑是____（填化學(xué)式，下同）。

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____→____。

③寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_____

（2）某同學(xué)用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對(duì)銀單質(zhì)進(jìn)行清洗。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：在試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，銀溶解，溶液紫色褪去，轉(zhuǎn)為無(wú)色，但略顯渾濁。

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銀被氧化為____（填離子符號(hào)），略顯渾濁是因?yàn)樯闪?/span>____（填化學(xué)式）。該過(guò)程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀(guān)察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，此反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別________。

(4)用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說(shuō)明_____________，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_______。

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_____________，原因是____________。

③提純此分散系常用的方法是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知?dú)怏w的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣的平均摩爾質(zhì)量是29 g·mol－1)中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球在下列氣體中會(huì)下沉的是(　　)

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20gcm-3。

(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ___molL-1；

(2)配制100.0mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為 ____L；

(3)配制100.0mL3.00molL-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為 ___mL；

(4)取100.0mL3.00molL-1的鹽酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的質(zhì)量是 ____g。

(5)將10.0mL3.00molL-1的鹽酸與10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是 ___ molL-1（設(shè)混合后溶液的體積不變）。

(6)寫(xiě)出電離方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 硫酸亞鐵溶液(硫酸銅)：加足量鐵粉后，過(guò)濾

B. 一氧化碳(二氧化碳)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥

C. 二氧化碳(氯化氫)：用氫氧化鈉溶液洗氣后干燥

D. 二氧化錳(氯化鉀)：加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽(yáng)離子、H＋和酸根離子：

(1)寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_________。

(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____，你的選擇理由是_________。

(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4

B.常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)小于1.5NA

C.同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度

D.同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

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同步練習(xí)冊(cè)答案