金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和
 
．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生
 
反應(yīng)，負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，電池反應(yīng)方程式為
 
．
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極和負極反應(yīng)加和得到總反應(yīng)．
解答： 解：金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種，正極上都是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe=Fe2++2e-，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，
所以總反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，
故答案為：析氫腐蝕；還原；Fe=Fe2++2e-；2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．
點評：本題考查了金屬的電化學腐蝕及電解池原理，明確鋼鐵所處環(huán)境的酸堿性即可確定其電化學腐蝕類型，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法是否正確？（　�。�
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②乙酰水揚酸 與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化
④實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的熱水清洗．
A、都不正確B、只有①③正確
C、只有②④正確D、都正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于大氣污染物的是（　　）
A、二氧化硫B、二氧化碳
C、二氧化氮D、一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

在碳酸鈉的飽和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（　�。�
A、等于1B、等于2
C、大于2D、1-2之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

鉀 鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點（℃） 63.65 97.8 851 3550 3850
沸點（℃） 774 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
4Na（g）+3CO2（g）?2Na2CO3（l）+C（s，金剛石）△H=-1080.9kJ/mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
；若4v正（Na）=3v逆（CO2），反應(yīng)是否達到平衡
 
（選填“是”或“否”）．
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
．
（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石）△H=-357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學方程式
 
．
（5）圖1開關(guān)K接M時，石墨作
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象（圖2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好用完，試計算：
（1）消耗鋅的質(zhì)量 
（2）通過導線的電子的物質(zhì)的量 
（3）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2SO4（濃）與Cu可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2+2H2O
（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）H2SO4 在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
．
A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性
（3）此反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，該反應(yīng)的氧化
產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（4）此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）若反應(yīng)生成了0.1molSO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）D 是元素周期表中第
 
周期，第
 
族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是
 
（填元素符號）．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
 
．B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
 
．
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
 
．D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（5）SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個晶胞．再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，便構(gòu)成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
 
個Si原子，
 
個O原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推法是科學學習的重要方法之一
（1）下列類推結(jié)論正確的是
 

類比對象 結(jié)論
A Cl2+H2O?HCl+HClO I2+H2O?HI+HIO
B C+2CuO═2Cu+CO2↑（條件：加熱） C+SiO2═Si+CO2↑（條件：加熱）
C Na2O+H2O═2NaOH CuO+H2O═Cu（OH）2
D Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
（2）在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)，請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
①硒的熔點范圍可能是
 
；
②碲的化合價可能的范圍
 
；
③硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是
 
 （填化學式）；
④氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為
 
．

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