HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

D


解析:

本題考查溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，涉及溶液的電中性、水解等知識(shí)點(diǎn)。HA為一元弱酸，故在0．1 mol·的NaA溶液中，因?yàn)?img id="_x201064uQCVMjR8_Ibh39" src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1895/hx/83/26483.gif" height="20" width="21">部分的水解而顯堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；但只有極少數(shù)的水解，故的濃度僅小于的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的電中性原則可D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

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（2010?廣東）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

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 HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

 

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HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是[來(lái)源:Zxxk.Com]

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

 

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 HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)

D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)

 

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