溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬反應生成相應的鹵化物，跟水反應的化學方程式為：IBr+H2O====HBr+HIO，則下列關于溴化碘的敘述中不正確的是 
A．固態(tài)的溴化碘是分子晶體
B．在許多反應中溴化碘是強氧化劑
C．溴化碘跟水反應時，既是氧化劑，又是還原劑
D．溴化碘與NaOH反應時，生成NaBr、NaIO和H2O
C 
根據(jù)題中信息可知溴化碘具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，故 A、B均是正確的。從IBr與H2O的反應方程式可以看出其為一個非氧化還原反應，與NaOH反應時，會生成兩種鈉鹽：NaBr和NaIO。故D是正確的，C項不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，在火棉膠袋（半透膜）內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封，使細玻管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后用碘酒和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水。整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是
A．細玻管內(nèi)液面上升 B．細玻管內(nèi)液面不變
C．蒸餾水遇碘酒變藍 D．蒸餾水遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

寫出下列制取氯氣的化學反應方程式：
(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學反應方程式為_____________________。
(2)高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原成Mn2+。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學反應方程式：____________________________。
(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃時利用空氣中氧氣跟氯化氫反應制取氯氣，化學反應方程式為__________________________。
從氯元素化合價的變化來看，以上三種方法的共同點是____________，比較以上三個反應，可得出三種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)光照時不發(fā)生反應的有（   ）
A．氯化銀B．氫氣和氯氣
C．氯水D．氯化氫和溴蒸氣的混合氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往P鹽溶液中通入過量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，則P鹽可能是 
A．AgNO3
B．Na2CO3
C．Na2SO3
D．NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的PH小于7。則該酸和堿的組合可以是（     ）
A．硝酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氨水
C．硫酸和氫氧化鉀D．醋酸和氫氧化鋇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向20mL 10mol/L的濃鹽酸中加入足量的二氧化錳固體上并加熱，若不考慮HCl的揮發(fā)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為……（   ）
A．小于0.1mol B．等于0.1mol
C．大于0.1mol，小于0.2mol D．等于0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Cl-和Ag+反應生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%見光分解成單質(zhì)銀和氯氣，氯氣又可在水溶液中岐化成HClO3（為強酸）和HCl。而這樣生成的Cl-又與剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循環(huán)往復，直至最終�，F(xiàn)有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最終能生成多少克難溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液體積為1L，求溶液中H+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體可用同一發(fā)生裝置制取的是
A．Cl2和O2B．H2和O2
C．H2和CO2D．Cl2和HCl

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