【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(　　)

A.HCl=H＋＋Cl-B.H2SO4=2H＋＋SO42-

C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－D.NaOH=Na＋＋O2- +H+

【答案】D

【解析】

A.HCl是一元強酸，在水中完全電離產生H+、Cl-，電離方程式書寫無誤，A正確；

B.H2SO4是二元強酸，在水中完全電離產生H+、SO42-，電離方程式書寫無誤，B正確；

C.CaCl2是鹽，屬于強電解質，在水中完全電離產生Ca2＋、Cl-，電離方程式書寫無誤，C正確；

D. NaOH是一元強堿，在水中完全電離產生Na+、OH-，電離方程式為NaOH=Na＋+OH-，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x的值，進行下列實驗： ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4 ， 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。

(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學式)。

(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有關以上三種分子的敘述正確的是_________；

A.化學鍵類型相同 B.空間構型相同

C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同

(3)CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結構相似，但遇水極易發(fā)生水解反應，導致二者性質不同的原因是________________。

(5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下：

鹵化鋁

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔點/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶體類型是______，AlI3晶體中存在的作用力有_______________。

(6)氮化鋁晶體為原子品體，是一種新型無機非金屬材料，其晶體密度為ɑg/cm3，晶胞如圖所示。

①鋁原子的配位數(shù)為_______________。

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中,能夠導電的電解質是

A.CuB.熔融的氧化鋁C.稀硫酸D.葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　�。�
A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B.工業(yè)生產中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨
C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3

B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大

D. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是( )

A.a點
B.b點
C.c點
D.d點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列方程式

(1)濃硫酸和碳反應的化學方程式是__________________________________________;

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________;

(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________;

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰是密度最小的活潑金屬，其單質及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物）為原料，制備Li2CO3的的工藝流程如下：

已知①LiAlSi2O6和H2SO4會生成SiO2

②

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

氫氧化物完全沉淀pH

3.2

4.7

9.0

11.1

③某些物質的溶解度(S) 如下表

t/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

請回答下列問題：

（1）LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。

己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3)，則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________，(用含有a的代數(shù)式表示)

（2）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應的離子 方程式為____________________。

（3）己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向濾液a中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。

Ⅱ.鋰單質制備及其化合物的性質

1）用碳酸鋰和鹽酸反應得到氯化鋰溶液，寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實驗方法__________________。

（2） 已知2Li+H22LiH，LiH固體密度為0 8g/cm3，用鋰吸收22.4L (標準狀況) H2， 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案