19．已知有機(jī)化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如下關(guān)系：則下列推斷不正確的是（　�。�
A．鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
B．D中含有的官能團(tuán)為羧基，利用D物質(zhì)可以清除水壺中的水垢
C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
D．B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

分析 化合物A只由碳、氫兩種元素組成，能使溴水褪色，其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反應(yīng)生成E，則B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，即E為CH3COOC2H5．

解答 解：化合物A只由碳、氫兩種元素組成，能使溴水褪色，其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反應(yīng)生成E，則B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，即E為CH3COOC2H5．
A．A為乙烯，含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，故A正確；
B．D為乙酸，醋酸的官能團(tuán)為羧基，顯酸性，可以與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂反應(yīng)，故B正確；
C．物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯，故C正確；
D．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物還有水，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O，故D錯誤．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的推斷，注意根據(jù)B能連續(xù)氧化，再結(jié)合B與D的產(chǎn)物推斷，難度不大，D選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略水．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小
B．在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小
C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)
D．相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1
C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，故CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一段時間以來，各地巨能鈣事件沸沸揚(yáng)揚(yáng)，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性．因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在非極性的共價鍵
B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1-溴異戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有機(jī)合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點(diǎn)為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應(yīng)而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知異戊醇的沸點(diǎn)為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置中長導(dǎo)管的作用是冷凝回流；導(dǎo)管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機(jī)物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br-可被氧化為Br2而引入雜質(zhì)．欲除去Br2，可選用CE（填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制備1-溴異戊烷時，不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應(yīng)物的用量如表：
反應(yīng)物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇水
用量0.30mol35mL（過量）0.25mol30mL
若實(shí)驗(yàn)時1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．酯類物質(zhì)廣泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同學(xué)從成熟的香蕉中分離出一種酯，然后將該酯在酸性條件下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，得到分子式為C2H4O2和C4H10O的兩種物質(zhì)．下列有關(guān)的分析判斷正確的是（　�。�
A．C4H10O的同分異構(gòu)體有很多種，其中屬于醇類的只有4種
B．水解得到的兩種物質(zhì)，C2H4O2可以與金屬鈉作用產(chǎn)生氫氣，而C4H10O不可以
C．水解得到的物質(zhì)C2H4O2和葡萄糖的最簡式相同，所以二者的化學(xué)性質(zhì)相似
D．該同學(xué)分離出的酯的化學(xué)式可表示為C6H12O2，它的同分異構(gòu)體屬于酯類的有10種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（恢復(fù)至常溫）的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是（　�。�
A．Zn和濃H2SO4B．C和濃HNO3
C．Cu和濃HNO3D．Na2O2和NH4Cl濃溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（mol•Lˉ1）（　�。�
A．Z為0.3B．Y2為0.4C．X2為0.2D．Z為0.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小    b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低              d．氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案