12．下列物質(zhì)中，不具有漂白作用的是（　�。�
A．活性炭B．氯氣C．次氯酸溶液D．二氧化碳

分析 常見的具有漂白性的物質(zhì)：①次氯酸、氯水、次氯酸鹽、雙氧水等（強氧化性）；②二氧化硫（化合生成無色物質(zhì)）；③活性炭（吸附性），以此來解答．

解答 解：A．活性炭具有吸附性，具有漂白性，故A不選；
B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故B不選；
C．次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，故C不選；
D．二氧化碳不具有漂白性，故D選；
故選：D．

點評 本題考查具有漂白性的物質(zhì)，注意歸納整理具有漂白性的物質(zhì)，把握常見具有漂白性物質(zhì)的種類和原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中的各原子均在同一平面上的是（　�。�
A．C2H3ClB．CHCl3C．CH3CH═CH2D．CH3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是（　�。�
A．將58.5gNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．將5.85molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1mol•L-1
C．引流時，玻璃棒可以靠在容量瓶的瓶口上
D．需要480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液，配制時應(yīng)選用500mL容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1.87：1D．3.65：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（　�。�
A．原子的價電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是ⅦA族元素
C．原子的價電子排布為（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉（Na2FeO4）處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術(shù)．以下敘述中正確的是（　　）
①二氧化氯對水具有消毒、凈化雙效功能�、诔粞蹩上次镏袣埩舻霓r(nóng)藥殘留，殺滅水中的細菌病毒�、鄢粞酢⒚鞯\凈水原理相同�、苡肗a2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能．
A．②④B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)．且A、B、C 均含有同一種元索．在一定條件下它們之間的相氣轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，下列說法正確的是B•
A．C可由A、D直接化合得到
B．將少量碳酸鈉粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，若MnO2過量，濃鹽酸可全部被消耗
D.1.2molA氣體與1.5molD的碘化物溶液反應(yīng)，D元素被部分氧化
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一．
①用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近運輸A氣體管道，若發(fā)生泄漏，則看到的現(xiàn)象是有白煙．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③A氣體可做噴泉實驗，如圖2引發(fā)噴泉實驗的操作擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B中的金屬元素是地殼中含里最多的金屬：
①則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
②工業(yè)上向C溶液中通入CO2氣體（填化學(xué)式），可制得B．
（4）若A、C、D都是常見氣體．C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體．
①實驗室需要清洗B，可選用CS2或熱堿溶液
②提出一點關(guān)于大氣污染的防治措施建議大力發(fā)展清潔能源、改進燃燒技術(shù)、工業(yè)廢氣處理、汽車尾氣處理等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.01NA
C．氫氧燃料電池負極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1或（0.5a-0.005）×10-7/0.005 mol•L-1．
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入B試劑．
A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．1mol/L的HNO3．

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