Question

6．已知25℃時，BaCO₃的溶度積K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度積K_sp=1.07×10^-10，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 溫度一定時，當(dāng)溶液中c（Ba²⁺）×c（SO₄^2-）=1.07×10^-10時，此溶液為BaSO₄的飽和溶液
• B． 因為K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），所以無法將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃
• C． 25℃時，在未溶解完BaCO₃的飽和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此時溶液中c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=24.11
• D． 在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c（Ba²⁺）減小，BaCO₃的溶度積不變

Answer 1

分析 A．溶液中c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）≥Ksp，即是飽和溶液；
B．當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉(zhuǎn)化為BaCO₃；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計算可求出；
D．溶度積只與溫度有關(guān)，碳酸根離子濃度增大，則鋇離子濃度減�。�

解答 解：A．c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=Ksp，即是飽和溶液，所以當(dāng)溶液中Ksp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=1.07×10^-10時，此溶液為BaSO₄的飽和溶液，故A正確；
B．當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，所以當(dāng)c（CO₃^2-）足夠大時，滿足Qc=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），則BaSO₄能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故B錯誤；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄）和Ksp（BaCO₃）表達(dá)式可知：c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=$\frac{{K}_{sp}（BaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（BaS{O}_{4}）}$=$\frac{2.58×1{0}^{-9}}{1.07×1{0}^{-10}}$=24.11，故C正確；
D．溶度積只與溫度有關(guān)，所以在飽和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固體，可使c（Ba²⁺）減小，但BaCO₃的溶度積不變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握沉淀溶解平衡及其影響，明確Ksp的大小與溶解度的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．