某化工廠排放的廢水中含氯總量以Cl2計(jì)為0.01mol/L．該廠欲配制固體試劑（Na2SO3與NaOH的混合物）一次性除去Cl2并使溶液呈中性．試計(jì)算：
（1）所配固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）若該廠每天排放廢水100m3，每天處理廢水需該固體的質(zhì)量（kg）．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）除去Cl2并使溶液呈中性，先發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知固體試劑中n（Na2SO3）：n（NaOH）=1：2，據(jù)此計(jì)算解答；
（2）計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算n（Na2SO3），進(jìn)而計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)m=nM計(jì)算．
解答： 解：（1）除去Cl2并使溶液呈中性，先發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，再用NaOH中和鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知固體試劑中n（Na2SO3）：n（NaOH）=1：2，故所配固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2mol×40g/mol
2mol×40g/mol+1mol×126g/mol
×100%=38.8%，
答：所配固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.8%．
（2）100m3廢水中n（Cl2）=105L×0.01mol/L=1000mol，根據(jù)Na2SO3+Cl2+H2O═Na2SO4+2HCl，可知n（Na2SO3）=n（Cl2）=1000mol，而（NaOH）=2n（Na2SO3）=2000mol，
故需要試劑的質(zhì)量=1000mol×126g/mol+2000mol×40g/mol=206×103g=206kg，
答：處理廢水100m3需該固體的質(zhì)量為206kg．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度不大，明確廢水處理發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)確定亞硫酸鈉與氫氧化鈉的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、Na+、Cl-、SO42-、NH4+
B、Fe3+、Ag+、CO32-、Cl-
C、Mg2+、K+、AlO2-、HCO3-
D、Na+、Fe2+、ClO-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C、由水電離出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是
 
（填序號(hào) ）
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗   
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
③用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失    
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（4）在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五種離子中，只能水解不能電離的離子是
 
，只能電離不能水解的離子是
 
，既能電離又能水解的離子是
 
，寫(xiě)出能水解離子的水解離子方程式
 
，
 
．
（5）已知25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，測(cè)得某溶液的pH=13，則此溫度下溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請(qǐng)回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種常見(jiàn)的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時(shí)得到一種無(wú)色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為
 
，當(dāng)電池消耗0.05molZn時(shí)，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（5）稱(chēng)取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：
 
：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
C、碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸在中學(xué)化學(xué)占有重要的地位，實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的鹽酸溶液．
（1）為了測(cè)定該鹽酸的濃度，取2.0mL該鹽酸加水稀釋后用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123
滴入NaOH溶液的體積（mL）21.9019.9520.05
①第1組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)不合理，造成這種誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．堿式滴定管用清水洗凈后未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終了俯視讀數(shù)
C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
②計(jì)算該鹽酸物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（數(shù)據(jù)精確到0.01）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置探究鹽酸溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的遷移情況：
常溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放入CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入鹽酸溶液，在aa'處形成清晰的界面．通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)．下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．通電時(shí)，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移
B．裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd+2HCl
 通電 
.
 
CdCl2+H2↑
C．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
（3）上述實(shí)驗(yàn)中Cd2+會(huì)污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要對(duì)溶液進(jìn)行處理：在實(shí)驗(yàn)后的溶液中投入石灰，使鎘離子變?yōu)殡y溶的Cd（OH）2沉淀．（已知Cd（OH）2的Ksp=5×10-15）
①若實(shí)驗(yàn)后溶液中c（Cd2+）=0.005mol?L-1，要生成Cd（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的酸堿性，使之pH大于
 
．
②若向Cd（OH）2飽和溶液中加入少量NaOH固體，Cd（OH）2的質(zhì)量將
 
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
 
．
③也可將Cd（OH）2轉(zhuǎn)化成更難溶的CdS除去：Cd（OH）2（s）+S2-（aq）=CdS（s）+2OH-（aq），已知298K時(shí)，Ksp（CdS）=8×10-27，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的燒堿溶液中，得到6.72L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
 

（2）若將該合金放入過(guò)量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
 
．

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