【題目】M是苯的同系物,其結(jié)構(gòu)為,則M的結(jié)構(gòu)式共有( 。
A.6種B.24種C.36種D.64種
【答案】C
【解析】
根據(jù)戊烷同分異構(gòu)體利用等效氫判斷C5H11—為8種,分別為: CH3CH2CH2CH2CH2—、CH3CH2CH2(CH3)CH—、(CH3CH2)2CH—、CH3CH(CH3)CH2CH2—、CH3CH(CH3)CH(CH3)—、—C(CH3)2CH2CH3、—CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2—。結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)戊基可以是相同的也可以是不同的,當(dāng)左邊為:CH3CH2CH2CH2CH2—時(shí),右邊可以連的戊基有8種;當(dāng)左邊為:CH3CH2CH2(CH3)CH—時(shí),排除重復(fù)結(jié)構(gòu),右邊可以連的戊基有7種;當(dāng)左邊為:(CH3CH2)2CH—時(shí),排除重復(fù)結(jié)構(gòu),右邊可以連的戊基有6種;當(dāng)左邊戊基為:CH3CH(CH3)CH2CH2—時(shí),排除重復(fù)結(jié)構(gòu),右邊可以連的戊基有5種;當(dāng)左邊戊基為:CH3CH(CH3)CH(CH3)—時(shí),排除重復(fù)結(jié)構(gòu),右邊可以連的戊基有4種;當(dāng)左邊戊基為:—C(CH3)2CH2CH3時(shí),排除重復(fù)結(jié)構(gòu),右邊可以連的戊基有3種;當(dāng)左邊戊基為:—CH2CH(CH3)CH2CH3時(shí),排除重復(fù)結(jié)構(gòu),右邊可以連的戊基有2種;當(dāng)左邊戊基為:(CH3)3CCH2﹣時(shí),排除重復(fù)結(jié)構(gòu),右邊可以連的戊基有1種,共計(jì)36種;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.稀釋Na2CO3溶液,水解平衡逆向移動(dòng),水的電離程度增大
B.0.1 mol·L-1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移動(dòng)
C.因H2SO4是強(qiáng)酸,CuSO4溶液與H2S不能發(fā)生反應(yīng)
D.用石墨作電極電解硫酸銅溶液的過(guò)程中,陽(yáng)極區(qū)H2OH++OH-的電離平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)色孔雀石綠(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲(chóng)劑(魚藥)。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬裕驯唤褂米黥~藥,下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中,正確的是( )
A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B.無(wú)色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有7個(gè)峰
C.無(wú)色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)
D.在一定條件下,1mol無(wú)色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漆酚是生漆的主要成分,能溶于有機(jī)溶劑中,生漆涂在物體表面,能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮亩鸬奖Wo(hù)層的作用,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 可以燃燒,當(dāng)氧氣充分時(shí),產(chǎn)物為CO2和H2O
B. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究氨與氧化銅的反應(yīng)(圖中夾持、固定裝置均略去)。
(1)按圖設(shè)計(jì)組裝好儀器,先__________________,再裝入藥品。
(2)A中分液漏斗內(nèi)應(yīng)裝_________________ ,B中固體試劑為__________________。
(3)打開(kāi)分液漏斗活塞,加入試劑,點(diǎn)燃C處的酒精燈,一段時(shí)間后,觀察到C中氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體,F中集氣瓶?jī)?nèi)收集到一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)。寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(4)E中濃硫酸的作用是__________________。
(5)用平衡移動(dòng)原理解釋A中產(chǎn)生氣體的原因__________________________ 。(用相關(guān)的離子方程式和必要的文字描述)
(6)已知Cu2O也是紅色的。下表為實(shí)驗(yàn)前后C裝置的質(zhì)量,通過(guò)計(jì)算可知反應(yīng)后的產(chǎn)物中______ (填“有”、“無(wú)”或“無(wú)法確定”)Cu2O。
空玻璃管 | 實(shí)驗(yàn)前(樣品+玻璃管) | 實(shí)驗(yàn)后(樣品+玻璃管) |
59.60 g | 65.60g | 64.64g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)擁有豐富的稀土礦產(chǎn)資源,在合金中加入適量的稀土金屬,能大大改善合金的性能,因而,稀土金屬又被稱為冶金工業(yè)的維生素。鈰是一種重要的稀土元素,常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4。某課題小組以平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中,產(chǎn)生的大量廢玻璃粉末為原料(其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)),制取CeO2和硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O],流程如下:
已知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿
(1)稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學(xué)式)
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2,主要利用了H2O2的什么性質(zhì)?___。
(3)酸性條件下,H2O2、Fe3+、CeO2三種物質(zhì),氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。
(4)寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。
(5)硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理是___(用離子方程式表示)。
(6)取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g,加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液,取出10.00mL,用濃度為0.1000 molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO與CO反應(yīng),產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol
③NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234kJ/mol
(2)己知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下:
6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g) △H=+669.62 kJ/mol
該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,若改變下列條件,CO2轉(zhuǎn)化率增大的是___。
a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當(dāng)升高溫度
(3)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計(jì)算在0~2min時(shí)段,化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___molL-1min-1。
(4)新的研究表明,可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用,反應(yīng)原理如圖所示。
①在轉(zhuǎn)化過(guò)程中起催化作用的物質(zhì)是___;
②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(5)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)
根據(jù)上述反應(yīng),填寫下列空白①己知該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行,則△H___0。(填“>”、“<”或“=”);
②一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比=x,如圖是x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是___;B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
③一定溫度下,在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2,若x=2,當(dāng)反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)氣體壓強(qiáng)的時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得此時(shí)生成尿素90g。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知、均為短周期元素,A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素有以下敘述:①原子序數(shù):A>B;②原子半徑:A<B;③離子半徑:A>B;④原子最外層電子數(shù):A≤B,其中正確的是( )
A.①②B.①④C.②③D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常狀況下,、和是三種氣態(tài)單質(zhì)。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);和均由元素組成,能氧化,反應(yīng)的離子方程式為。
(1)寫出物質(zhì)的分子式:______,______,______。
(2)與的關(guān)系是______(填序號(hào))。
a.互為同位素 b.屬于同一物質(zhì)
c.互為同素異形體 d.互為同分異構(gòu)體
(3)導(dǎo)致大氣中減少的主要物質(zhì)是______。
(4)將和二氧化硫分別通入品紅溶液中,都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。
(5)舉例說(shuō)明的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng):________________________(用化學(xué)方程式表示)。
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