18．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

分析 ①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；
②二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：①碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：HCO3-+H+=C02↑+H2O；
故答案為：HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解，加入硝酸銨的作用是在酸性環(huán)境下有氧化性．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-B．K+、H+、HCO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．溶解了三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+，0.4molCl-，則還含有的另一種離子SO42-為（　�。�
A．0.15molB．0.3molC．0.05molD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列判斷正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中，溶液的pH不斷增大
B．Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2：1
C．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O+4e-═4H++O2↑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，電解生成的銅為6.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．填空：同溫同壓下，相同體積的CO2和CO兩種氣體，它們的分子數(shù)之比1：1，所含的氧原子數(shù)之比2：1，它們的質(zhì)量之比11：7，所含質(zhì)子數(shù)之比11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的產(chǎn)物之一，它存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）2CH3，它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH3，
該物質(zhì)按照系統(tǒng)命名法命名，名稱是2-甲基丙烷．
（2）寫出框圖中反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）寫出框圖中反應(yīng)③的化學(xué)方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定條件下}{→}$，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)．
（4）烯烴A是2丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）2；A分子中能夠共平面的碳原子個(gè)數(shù)為4，
（5）一氯丁烷有多種同分異構(gòu)體，有一種結(jié)構(gòu)，分子中所以的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同，寫出該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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