【題目】下列各選項(xiàng)中，可用右側(cè)示意圖表示的是

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

A

相同質(zhì)量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

B

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)

H2的質(zhì)量

鈉

鉀

C

體積比為1︰3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中： N2＋3H22NH3

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2＋O22SO3

SO3的物質(zhì)的量

10 MPa

20 MPa

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．反應(yīng)2NH3N2+3H2吸熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，但建立平衡的時(shí)間減少，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈，由于鈉的相對(duì)原子質(zhì)量小于鉀，等質(zhì)量時(shí)，鈉反應(yīng)生成氫氣多，則甲為鈉，乙為鉀，故B正確；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的濃度相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3中，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的物質(zhì)的量增多，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成問(wèn)題：
（1）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：
②第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表②③⑥的后面．

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl
②

③
④Ba（OH）2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧K2O


（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式： ．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)（寫物質(zhì)的化學(xué)式），檢驗(yàn)該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點(diǎn)－59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫兩種)。
（2）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因。
（3）Clˉ存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
（4）H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過(guò)圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是 ， 餾出物是。

（5）抽濾法分離NaClO2過(guò)程中，下列操作不正確的是（　　�。�
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬中，常溫下能被濃HNO3溶解的是（ ）

A. AlB. AgC. FeD. Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是____________________________________。

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