通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是( )

A．CH4和NH是等電子體，鍵角均為60°

B．NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三下學(xué)期周考五理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

黃銅礦是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金。

（1）向CuSO4溶液中加入過量的氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是

A.氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和水分子之間形成3種不同的氫鍵

B.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中。N、O、S第一電離能大小順序是O>N>S

C. [Cu(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

D. NH3分子和H2O分子的空間構(gòu)型不同，且氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

（2）Te位于周期表中__________族，H2Te比H2S沸點(diǎn)__________(填“高”或“低”)。某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。

（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，回答下列問題：

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是__________

A．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)目相等 B．都是極性分子

C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵

②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__________。

（4）Cu有+1和+2兩種價(jià)態(tài)的化合物，回答下列問題：

①Cu+的價(jià)層軌道示意圖為__________，Cu2+有__________個(gè)未成對電子．

②新制的Cu(OH)2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是

（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與__________個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度 ρ= __________g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧鞍山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法不正確的是

A．共價(jià)鍵強(qiáng)弱可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低

B．O2、CO2、N2都是非極性分子

C．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

D．CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________；其中心原子采取________雜化。

（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為________。

（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是( )

A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．硼原子以sp雜化

C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 D．氯化硼分子屬極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是( )

A．Fe B．Mg C．Br D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅會寧一中高一下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A．HCl + NaOH = NaCl + H2O B．2CH3OH + 3O2= 2CO2 + 4H2O

C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D．2H2 + O2 = 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅會寧一中高一下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時(shí)，在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）反應(yīng)開始時(shí)至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。

（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時(shí)，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建師大附中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是( )

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

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