Question

銀鏡反應(yīng)是檢驗醛基的重要反應(yīng)，教材對該實驗的操作條件只是粗略的描述。某同學(xué)進行如下研究：
（1）在干凈試管中加入2ml2％                            ，然后，                   得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號為1#．2#．3#．4#．5# 。
（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃~70℃的水浴中。3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5# 的銀鏡質(zhì)量差有黑斑， 試管4# 產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般，試管2#．3# 形成光亮的銀鏡。
該研究的目的是：                                                           。
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                           ，
（4）有文獻記載:在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。驗證和對比實驗如下。

裝置	實驗序號	試管中的藥品	現(xiàn)象
	實驗Ⅰ	2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液	有氣泡產(chǎn)生: 一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡
	實驗Ⅱ	2mL銀氨溶液和 數(shù)滴濃氨水	有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液無明顯變化

 
該同學(xué)欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料后，得知:
a．Ag(NH₃)₂⁺+2H₂OAg⁺+2NH₃·H₂O　    b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag₂O
經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH₃,黑色物質(zhì)中有Ag₂O。產(chǎn)生Ag₂O的原因是：
　　　　　　　　　　                                                 。
（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH₃產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。用稀HNO₃清  洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　 　    　　　　 。
（6）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是NH₃還原Ag₂O。如果該假設(shè)成立，則說明檢驗醛基時，銀氨溶液不能呈強堿性，因為：
                                                               

Answer 1

（1）AgNO₃溶液, 逐滴加入稀氨水,直到最初產(chǎn)生的白色沉淀消失為止。
（2）探究銀鏡反應(yīng)實驗中，乙醛溶液的濃度與現(xiàn)象的關(guān)系
（3）
（4）在NaOH存在下，加熱使NH₃逸出，促使平衡Ag(NH₃)₂ ⁺ + 2H₂O 　Ag⁺+ 2NH₃·H₂O正向移動，c（Ag⁺）增大，Ag⁺與OH^－反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag₂O。
（5）試紙變藍; 4HNO₃（�。�+ 3Ag→3AgNO₃+ NO↑+2H₂O  
（6）在強堿性條件下，銀氨溶液本身也能形成銀鏡，無須含醛基化合物

解析試題分析：（2）改變乙醛濃度，觀察現(xiàn)象。所以，探究銀鏡反應(yīng)實驗中，乙醛溶液的濃度與現(xiàn)象的關(guān)系。
（4）Fe^2＋被空氣氧化成Fe^3＋；Fe^3＋與KSCN反應(yīng)，變血紅色而Fe^2＋不能。
考點：本題以化學(xué)實驗為基礎(chǔ)，考查元素及其化合物和實驗等知識。