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為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為______________________；

（2）濾液中含釩的主要成分為_____________(填化學式)．

（3）該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度．根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為______、_____℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______、_____。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時，將a gNH3完全溶解于水，得到VmL溶液．假設該溶液的密度為ρ g•cm-3，質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b mol．下列敘述正確的是( )

A．溶質的質量分數ω=×100%

B．溶質的物質的量濃度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)=mol/L+ c(H+)

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物是藥物生產的中間體，其結構簡式如右圖。

下列有關敘述不正確的是( )

A．該有機物與濃溴水可發(fā)生取代反應

B．該有機物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反應

C．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH

D．該有機物經催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

研究發(fā)現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1

2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1

（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參 與大氣循環(huán)．寫出該反應的熱化學方程式___________________________；

（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充人容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0-15min)中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示．

①T℃時該化學反應的平衡常數K=____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將__________移動；(填“向左”、“向右”或“不”)

②圖1中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是_______(填“a”或“b”)

③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是____________；

(二)SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關健。

（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式是________________；

（4）如圖所示的電解裝罝可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。

①寫出物質A的化學式_________，陽極的電極反應式是________________；

②該電解反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是

A．1mol•L-1Na2CO3溶液中，含CO32-數目小于NA

B．1mol FeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子數目為NA

C．25℃時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.02NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為7.5NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作過程能引起結果偏高的是

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗．

②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數．

③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線．

④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定前平視讀數，滴定終點仰視讀數．

A．③④ B．②③ C．①④ D．①②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一個-C3H7和一個-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的同分異構體有(不考慮立體異構)

A．18種 B．24種 C．30種 D．36種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于檢測司機是否酒后駕駛，下列說法正確的是

A．消耗1molCH3CH2OH時轉移電子的物質的量為4mol

B．1mol/LCH3COOH溶液中含有δ鍵的數目為7NA

C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體

D．在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇是一種優(yōu)質燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱△H4=____________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5 min內用H2表示的反應速率為v(H2)=_______。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=______________。

（4）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)／n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當時，達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數可能是圖象中的______點。

（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：___________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。

（6）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：___________________。

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