A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物．填寫下列空白：
（1）寫出上述五種元素的元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D2C2的電子式
 
．
（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大．A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C；C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，氧化物為SO3，則E為S，C為O；D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物，則D為Na，以此來解答．
解答： 解：（1）A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C；C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，氧化物為SO3，則E為S，C為O；D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物，則D為Na，A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大，則B為N，
故答案為：C；N；O；Na；S；
（2）D2C2的電子式為，故答案為：；
（3）用電子式表示AC2化合物的形成過程為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是
 
（寫元素符號）：
（2）X與Y形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式：
 

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 
；
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為
 
，B的化學(xué)式為
 
，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A是
 
，B是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1.40g N2、1.60g O2、4.00g Ar混合，該混合物氣體體積是
 
，該混合氣體平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，他們之間有如下關(guān)系．

試回答下列：
（1）寫出由G制取H的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出C發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：
 
；
（4）B在一定條件下可合成一種重要的塑料，寫出該合成反應(yīng)的方程式：
 

（5）寫出酯K的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
（6）已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基醛，如：

則乙醛在NaOH溶液作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．（1）某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是
 
（填序號）
序號ABC
裝置
原理通入V升空氣，測定生成沉淀的質(zhì)量當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測定通入空氣的體積V通入V升空氣，測定U型管增加的質(zhì)量
（2）興趣小組乙取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）某由SO2和N2組成的混合氣體Y，將其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）如圖連接好裝置．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行
 
操作
（2）觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀，同學(xué)們提出了以下猜想（每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性）．
猜想1：
 
；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：SO2被NO3-氧化了
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確，并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確，則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是
 

（5）丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確，他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想．請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．請回答下列問題：
（1）多硫化物溶于水的電離方程式為
 
；若n=3，
寫出該多硫化物的電子式
 
．
（2）在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反應(yīng)的離子方程式，下同）
 
；
 
．
（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是
 
．
Ⅱ．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO     
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（4）H2O2在反應(yīng)③中的作用是
 
（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號）．
A．氧化劑   B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑      D．不是氧化劑也不是還原劑
（5）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為
 
（選填“對”或“不對”），其理由
 
．
（6）上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．X價(jià)電子的電子排布式
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
 （用元素符號表示）．Q、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性大小順序
 
（用化學(xué)式表示）
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：
 
（填序號）
①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)镚單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價(jià)鍵
④RE3沸點(diǎn)高于QE4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬Ψ肿淤|(zhì)量較大
⑤一個(gè)Q2E4分子中含有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R．該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)（如圖乙）每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過程中用不到的有
 
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
．現(xiàn)有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用
 
．（填代號）
（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻至室溫，后轉(zhuǎn)移到
 
mL容量瓶中，并用
 
引流．轉(zhuǎn)移完畢后，將燒杯，玻璃棒洗滌
 
次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線
 
cm處，改用
 
滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處恰好與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
．（填代號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體內(nèi)缺乏會得大脖子�。ā　。�
A、氟B、氯C、硫D、碘

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同步練習(xí)冊答案