5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．具有下列電子式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對應(yīng)的第一電離能最大是③
C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+
D．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl  元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

分析 A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．該元素的第三電離能劇增，原子最外層有2個(gè)電子，可以形成+2離子；
D．同主族自上而下電負(fù)性減小，同周期自左而右電負(fù)性增大．

解答 解：A．由原子核外排布可知，①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞S＞N＞C，故A正確；
B．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅢA、ⅤA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：③＞④＞②＞①，故B正確；
C．該元素的第三電離能劇增，原子最外層有2個(gè)電子，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se電負(fù)性依次減小，同周期自左而右電負(fù)性增大，故④Na、P、Cl 電負(fù)性依次增大，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布、電離能、電負(fù)性、微粒半徑比較，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�
A．溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的官能團(tuán)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
D．甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列氣體中，溶于水后沒有強(qiáng)酸生成的是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物屬于烴的是（　　）
A．C3H8B．C2H5OHC．CH2Cl2D．C6H5-NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列鹽溶液的pH＞7的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．NaHC03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（每空1分）：ANa； BAl；CFe；FFeCl2；HFe（OH）3； 乙Cl2．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．下列物質(zhì)（均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，D為紅棕色粉末，K是一種幾乎不溶于水的白色膠狀物，具有一定的凈水作用（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、產(chǎn)物未全部說明），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式AAl2O3，EFe，GFe（OH）2．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制F溶液時(shí)常需要加適量的Fe分和鹽酸．
（3）寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式
A+NaOH→J的離子方程式為Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．G+B→H的化學(xué)方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
（4）Ⅰ的溶液通常顯酸性，請用離子方程式解釋原因?yàn)椋篈l3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁 電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2（SO4）3溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請說明原因：在潮濕空氣中易在接口處形成原電池，加快導(dǎo)線腐蝕．
（2）從上述實(shí)驗(yàn)用品中選取合適材料構(gòu)建一個(gè)原電池，并繪出原電池裝置圖．
（3）若電極材料選銅和鐵，電解質(zhì)溶液選用Fe2（SO4）3溶液，再外加導(dǎo)線，構(gòu)成原電池？能（填“能”或“否”）Cu-2e-=Cu2+，2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測到了它是一種存在時(shí)間很短的化學(xué)物質(zhì)．該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（　�。�
A．是一種新的化合物B．可能含有極性鍵
C．在自然界中能穩(wěn)定存在D．與O2互為同素異形體

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