Question

【題目】一種用硫酸燒渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2)制備銨黃鐵礬[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe為+3價(jià)]的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒前需進(jìn)行“粉磨”的目的是_______________；硫酸燒渣加褐煤高溫焙燒的主要目的是__________。

（2）“焙燒”的溫度與“浸取”時(shí)浸出率的關(guān)系如下圖1所示，超過(guò)800℃時(shí)，浸出率開(kāi)始降低，其原因是缺少_____________________；

（3）步驟④Fe2+的氧化率隨控制條件及時(shí)間的變化關(guān)系如上圖2所示，適宜的條件為 _________選填I、II、III、IV)。從濾液中可回收的產(chǎn)品是________________(填化學(xué)式)。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品銨黃鐵礬的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取19.2 g銨黃鐵礬，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得4 8 g固體殘?jiān)��?/span>

步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾洗滌干燥，可得9. 32 g固體殘?jiān)��?/span>

則產(chǎn)品銨黃鐵礬的化學(xué)式為_______________。

Answer 1

【答案】 提高焙燒時(shí)高價(jià)鐵的還原率并提高焙燒反應(yīng)速率 將Fe2O3、Fe3O4還原為FeO并將FeS2轉(zhuǎn)化為FeO，部分FeO與SiO2形成硅酸鹽難以浸出 I (NH4)2SO4 NH4Fe3(SO4)2(OH)6

【解析】(1)焙燒前進(jìn)行“粉磨”，可以增大燒渣與空氣的接觸面積，提高焙燒時(shí)高價(jià)鐵的還原率并提高焙燒反應(yīng)速率；硫酸燒渣加褐煤高溫焙燒，可以將燒渣中的Fe2O3、Fe3O4還原為FeO并將FeS2轉(zhuǎn)化為FeO，故答案為：提高焙燒時(shí)高價(jià)鐵的還原率并提高焙燒反應(yīng)速率；將Fe2O3、Fe3O4還原為FeO并將FeS2轉(zhuǎn)化為FeO；

(2)“焙燒”的溫度與“浸取”時(shí)浸出率的關(guān)系如下圖1所示，超過(guò)800℃時(shí)，浸出率開(kāi)始降低，可能是部分FeO與SiO2形成硅酸鹽難以浸出，故答案為：部分FeO與SiO2形成硅酸鹽難以浸出；

(3)根據(jù)圖2，步驟④中Fe2+的氧化率，I＞II＞III＞IV，適宜的條件為I。此時(shí)亞鐵離子幾乎全部被氧化，制得銨黃鐵礬，濾液中只存在硫酸銨，故答案為：I；(NH4)2SO4；

(4)步驟1：取19.2 g銨黃鐵礬，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氨氣的物質(zhì)的量為=0.02mol，即含有0.02mol NH4+，質(zhì)量為0.36g；過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質(zhì)量不再變化，可得1 8 g固體殘?jiān)�，殘�(jiān)鼮檠趸�鐵，物質(zhì)的量為=0.03mol，即含有0.06mol Fe3+，質(zhì)量為3.36g；步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾洗滌干燥，可得9. 32 g固體殘?jiān)�，該殘�(jiān)鼮榱蛩徜^，物質(zhì)的量為=0.04mol，即含有0.04mol SO42-，質(zhì)量為3.84g；根據(jù)上述分析，每份銨黃鐵礬中含有的OH-的質(zhì)量為-0.36g -3.36g -3.84g=2.04g，物質(zhì)的量為=0.12mol，銨黃鐵礬中n(NH4+):n(Fe3+):n(SO42-):n(OH-)=0.02mol: 0.06mol: 0.04mol: 0.12mol=1:3:2:6，因此銨黃鐵礬的化學(xué)式為NH4Fe3(SO4)2(OH)6，故答案為：NH4Fe3(SO4)2(OH)6。