除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入
A．苛性鈉溶液 B．飽和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．飽和氯化鈉溶液
D

試題分析：A中的氫氧化鈉、B中的碳酸氫鈉、C中的澄清石灰水均能和氯氣反應，隨意不能用來除去氯氣中的氯化氫氣體。氯化氫極易溶于水，所以可用于飽和食鹽水來除去氯氣中的氯化氫氣體，答案選D。
點評：在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關隨�！钡氖牵�   ）
A．堿石灰與濃氨水制NH3
B．鋁片與燒堿溶液制H2
C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）
D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為       小時，最佳的浸出溫度為     ℃。

（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10，Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中       。
（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42－、F－、    和     ；“操作X”包括      和       。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖所示）。電池反應為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內(nèi)通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式                                     
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)，并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是                     。
（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）            處的酒精燈，然后再點燃   
        處的酒精燈。
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是                                 。
（5）裝置D的作用是                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用如圖所示裝置可以收集以下幾種氣體（燒瓶位置不動）（填字母，下同）；
①H2 ②SO2 ③CH4④ HCl ⑤ NH3   ⑥ NO  ⑦H2S
（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進氣，可收集到的氣體有          ，由B口進氣，可收集的氣體有          。
（2）若在燒瓶中充滿水，可收集的氣體有          ，氣體由          口進入。
（3）若此裝置用于凈化氣體，在燒瓶內(nèi)裝有洗滌液，則混合氣體應由          口進入。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（   ）
A．SO2和H2SO4（濃）
B．SO2和飽和NaHCO3
C．Cl2和NaHSO3
D．NO2和KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于（   ）
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu與稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D．用KMnO4與濃HCl反應制Cl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是                                        
A．H2B．NH3C．CH3CH2OH（氣）D．CO和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如下,
實驗次數(shù)
酸的溫度
堿的溫度
反應最高溫度
1
21.5℃
20.5℃
24.3℃
2
21.5℃
21.5℃
25.0℃
3
16.0℃
18.5℃
21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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