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【題目】在某一澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含離子（不包括OH-）(　　)

A.4種B.5種C.6種D.7種

【答案】B

【解析】

某澄清、透明的淺黃色溶液中，一定含Fe3+，Fe3+與HCO3-發(fā)生相互促進水解反應，與I-發(fā)生氧化還原反應，則一定不含HCO3-、I-；溶液為電中性，則一定含陰離子為SO42-；

與SO42-反應的Ba2+不能存在。則能大量存在的離子最多有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-五種離子，故合理選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：
（2）已知拆開1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液與下列物質的反應，其中與Fe3+的水解無關的是 ( )

①紫色石蕊試液 ②碘化鉀 ③煮沸的蒸餾水 ④硫化氫 ⑤銅粉 ⑥小蘇打溶液

A.①②③④B.②④⑤C.③⑤⑥D.①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在人類的生產、生活中有著十分重要的作用。

(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有________性。

(2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活動性順序，進行如下操作：

①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________；

②__________________________________(請補充實驗具體操作)；

③取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式___。結論：三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________________。

(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是_______填序號)。

a．齒輪表面涂油 b．將鋼材深埋保存

c．將鋼刀浸泡在鹽水中 d．車圈鍍鉻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近全面通車的滬昆高速鐵路是國家重要的交通線路，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是（　�。�

A. 鋼筋B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計指針發(fā)生偏轉．下列針對該裝罝的說法，正確的是（ ）
A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉化為化學能
C.外電路中電流由鐵片流出經過電流計流向碳棒
D.該裝置的總反應為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是 ．
a．濃NH3H2O b．NaHCO3 c．FeCl3 d．NaHSO3
②將煤轉化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：

已知：反應①生成1molCO（g）的反應熱△H=﹣110.5KJ/mol反應②生成1molH2O（g）的反應熱△H=﹣241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）

選項

①中物質

②中物質

預測中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種烴的名稱所表示的物質，命名正確的是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁炔
B.2﹣乙基丙烷
C.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯

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