根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,化學(xué)平衡的影響因素,比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子；
C．增大鐵離子濃度，有利于生成絡(luò)離子；
D．氯氣可氧化溴離子、碘離子．
解答： 解：A．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，則不能比較碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，且硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能存在銀離子，故B錯(cuò)誤；
C．增大鐵離子濃度，有利于生成絡(luò)離子，試管b比試管a中溶液的紅色深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．氯氣可氧化溴離子、碘離子，則該實(shí)驗(yàn)不能得到Br2＞I2，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，涉及酸性比較、離子檢驗(yàn)、平衡移動(dòng)、氧化性比較等，注意實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式．
（1）Zn+Ag2O+H2O
放電
充電
 Zn（OH）2+2Ag；（正反應(yīng)過程）
 

（2）2C2H2+5O2
點(diǎn)燃
  4CO2+2H2O；
 
      
（3）6H2O+6CO2  
葉綠素
 C6H12O6+6O2；
 

（4）CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B、18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑A＞B＞D＞C
B、原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C、離子半徑C＞D＞B＞A
D、單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=
 
．（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度（K）平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2K下，經(jīng)過10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v（H2）=
 
，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
 
．
③下列圖象1分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（
.
M
）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為
 
g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙酸和乙酸乙酯
B、
收集NO氣體
C、
實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣
D、
除去Cl2中的HC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A、煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B、BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba 2+ 對(duì)人體無毒
C、由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)
D、葡萄糖注射液不屬于膠體，其本質(zhì)原因是由于不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中除稀有氣體外電負(fù)性最小的元素
（1）B原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
（2）C的第一電離能比F 的
 
（填“大”或“小”），
（3）D與E可形成 DE3分子，其中心原子的雜化方式為
 
，其空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴W與溴的加成產(chǎn)物是2，2，3，3-四溴丁烷，與W互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A、2-丁炔B、2-丁烯
C、1，3-丁二烯D、1-丁炔

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