Question

(12分)恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

（一）①若反應達平衡時，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計算a的值為 。

②平衡時總體積在標準狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

③達到平衡時，O2和SO2的轉化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。

（二）若起始將6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反應容器中，起始反應向正方向進行，使反應達到平衡時容器中氣體的物質的量為12mol。則b的取值范圍是 。

Answer 1

（一）①6mol; ②8:7; ③5:6 （二）5﹤b﹤10

【解析】

試題分析：根據(jù)“三段式”得

O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)

n初(mol) a b 0

△ n(mol) x 2x 2x

n末(mol) 4 b-2x 4

①2x=4 x=2 a-x=4 a=6(mol)

②n(平)=313.6/22.4=14(mol) 據(jù)上式 4+b-2x+4=14 b=10(mol) 所以 n(始)∶n(平)=16/14=8/7

③由“三段式”知：α(O2)=x/a=2/6=1/3,同理α (SO2)=2/5，所以α(O2)∶α (SO2)=5：6

㈡將1mol的SO3進行“一邊倒”，轉化到化學方程式的左側，再利用“三段式”法，分別假設o2和SO2全部反應掉，分別求出b值即可（由于是可逆反應，不取等號）。

考點：化學平衡有關計算。