下列化學實驗能夠獲得成功的是


  1. A.
    只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。
  2. B.
    將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯
  3. C.
    苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。
  4. D.
    乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學反應方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應屬于四種基本反應類型中的
置換
置換
反應．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省高二下學期第二次段考化學試卷 題型：選擇題

下列化學實驗能夠獲得成功的是

A．只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B．將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯

C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。

D．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗能夠獲得成功的是

A．只用溴水為試劑,可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B．將無水乙醇加熱到170℃時, 可以制得乙烯

C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。

D．乙醇、冰醋酸和2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安一中高二下學期第二次段考化學試卷 題型：單選題

下列化學實驗能夠獲得成功的是

A．只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。
B．將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯
C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。
D．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

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