設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

  A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

  B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

  C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA，

  D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA


A　[解析] 氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA個氧原子，A項正確；丙烯酸的結構簡式為CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵數(shù)為0.2NA，B項錯誤；標準狀況下苯為固體，不適于用氣體摩爾體積來計算，C項錯誤；過氧化鈉與水的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（    ）

    A．砷在通常情況下是固體         B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．砷的還原性比磷弱             D． As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


 化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．碘的升華、溴水中萃取溴、石油的分餾、煤的干餾均是物理變化

B．BaSO4難溶于水是弱電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素

D．明礬和氯氣均用于水的消毒、殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是                         

A．0.1mol某醛與足量的銀氨溶液反應，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為21.6g，則該醛肯定為二元醛

B．乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是電離常數(shù)不同，這主要是基團之間相互影響造成的　　

C．分子中最多19個碳原子共平面、最多6個原子共直線　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．分子式為C10H20O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C，則有機物A的可能結構有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：

A能使三氯化鐵溶液顯色。

完成下列填空：

（1）寫出A的結構簡式：_______▲______；CH3I的作用__________▲_________。

（2）反應④的化學方程式__________________▲__________________。

H的一種同分異構體的一氯代物的結構為，該物質(zhì)在NaOH水溶液中加熱反應時的化學方程式為　　　　▲　　　　　　　。

（3）試寫出能同時滿足以下條件H所有的同分異構體　　　　　▲　　　　　。

a．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應　　　b．能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生無色氣泡

c．取0.1mol有機物能與足量Na反應能產(chǎn)生3.36L（標況下）氣體

d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，但苯環(huán)上氫原子數(shù)不少3

e．分子中含有甲基

（4）試利用CH3CH＝CH2為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是________________。

(6)假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　　)

A．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NA個NH3分子

 B．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

C．1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.1NA

D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除雜方案錯誤的是(　　)

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A.

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、

濃H2SO4

洗氣

B.

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C.

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、

濃H2SO4

洗氣

D.

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關硅的敘述中，正確的是(　　)

A．工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應制備單質(zhì)硅

B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位

C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

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