如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
B.a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會減小
D.反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式的書寫正確的是
A.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,將一定量的A、B氣體充入密閉容器,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)xC(?)+3D(?)。反應(yīng)平衡后,改變影響平衡的一個條件,物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.x=2,C為氣態(tài),D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)
B.改變的條件可能是使用了催化劑
C.其他條件不變,若向容器中加入少量C,A的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B),且溫度升高,K值增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段時間后,①池中n(KHCO3)不變
D.一段時間后,②池中溶液的pH不一定升高
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A. 酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B. 堿性:NaOH>KOH>RbOH
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S D. 非金屬性:P>S>Cl
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是( )
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子,S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS。
A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,28 g 14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
B.常溫下,100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
D.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考四化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
煤炭是我國的主要能源之一,與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫,主要有如下兩種方法:
I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。
(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)NaOH溶液吸收SO的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯 性,用化學(xué)平衡原理解釋: 。
②當(dāng)溶液呈中性時,離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 。
a.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
c.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
II、石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達(dá)式表示)。
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。
(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。
A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D、提高反應(yīng)體系的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上11月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
有以下四種物質(zhì):①標(biāo)況下11.2LCO2 ②常溫常壓下1g H2 ③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O,下列說法不正確的是
A.分子個數(shù):③>④>①=② B.原子個數(shù):③>④>①>②
C.體積:③>④>①=② D.質(zhì)量:③>①>④>②
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